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Concentraciones en equilibrio. Formación del pentacloruro de fósforo (2ºBTO)

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Desconectado  Cruze 

Mensaje 22 Sep 12, 07:07  28037 # 1
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Univérsitas

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 Univérsitas 

Registro: 23 Jul 12, 05:11
Mensajes: 14
Mi nombre es: CRUZE
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País: Chile
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______________________
Para la siguiente reacción: PCl3 (g) + Cl2 ↔ PCl5 (g) }

La constante de equilibrio Kc = 52,1 a 530ºC. Si se agregan 0,500 moles de cada
reactivo (PCl3 y Cl2) a un recipiente de 7,00 L
¿Cuáles serán las concentraciones de PCl5 , PCl3 y Cl2 cuando se alcance el equilibrio a dicha temperatura?
          
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Mensaje 22 Sep 12, 10:51  28061 # 2
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Asidu@ Univérsitas

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 Asidu@ Univérsitas 

Registro: 07 Ago 08, 20:17
Mensajes: 496
Mi nombre es: MarLon
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Perú
Ciudad: Lima
Género: Masculino
______________________
PCl3 (g)         +         Cl2         ↔         PCl5 (g)
INICIO               0.5mol                   0.5mol
DISOCIACIÓN        -x                         -x                      +x
EQUILIBRIO         0.5-x                     0.5-x                    +x


                        [ PCl5 ]                         [ X/7 ]
Kc = 52,1 = ----------------- = -----------------------------
                   [ PCl3 ] [ Cl2 ]         [ (0.5-X)/7 ] [ (0.5-X)/7 ]


52.1 [ (0.5-X)/7 ]2 = [ X/7 ]

52.1 [ (0.5-X)/7 ]2 = [ X/7 ]

X = 0.299426   (√)
X =  0.834931  (X)

Concentraciones:

[ PCl5 ] = 0.299426/7 = 0.042775 M
[ PCl3 ] = (0.5-0.299426)/7 = 0.02865 M
[ Cl2 ] = (0.5-0.299426)/7 = 0.02865 M
          
       


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