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Buenas noches, aquí os planteo un problema para ver si alguno puede ayudarme.
El ácido clorhidrico comercial es una solución se prepara según:

H₂SO₄ + NaCl ----> HCl + NaHSO₄

Calcula el volumen de disolución de ácido sulfúrico al 98% de densidad 1,84 g/ml necesario
para obtener 100 kg de HCl mencionado anteriormente. Datos: HCl=36,5, SO₂=64

Muchas gracias.

Hola,

H₂SO₄ + NaCl ----> HCl + NaHSO₄  (Ajustada)

Pm HCl = 36,5 g
Pm H₂SO₄ = 98 g

moles de HCl = 100000/36,5 = 2739,726 mol

Por cada mol de HCl hace falta un mol de H₂SO₄

Mol de H₂SO₄ = 2739,726 mol

Sabemos que 1 L de disolución pesa:

1 L de disolución pesa 1840 g (densidad) de los cuales 1840·0,98 = 1803,2 g es ácido (soluto). Esto es:

1803,2/98 = 18,4 M (moles por litro)

En cada litro hay 18,4 moles. Necesitamos 2739,726 mol de ácido:

M = moles/V         =>    V = moles/M = 2739,726/18,4 = 148,89 L