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El magnesio reacciona con el acido clorhidrico diluido y se obtiene cloruro de magnesio e hidrogeno. A un vaso de precipitados que contiene 250 cm³ de acido clorhidrico 0,006 M se le añaden 0,36 g de magnesio. Calcula el reactivo limitante en exceso y la masa de cloruro de magnesio que se obtendra.

Hola,

Pm Mg = 24,3 g
Pm MgCl₂ = 95,2 g
Pm HCl = 36,5 g

Mg + 2 HCl      =>     MgCl₂ + H₂

Un mol de Mg reacciona con dos de ácido para dar uno de sal y uno de H₂

Moles Mg = 0,36/24,3 = 0.015 mol

Moles de HCl = M·V = 0,006·0,25 = 0,0015 mol

El limitante es el ácido:


Mg             +             2 HCl      =>       MgCl₂           +             H₂
0,0015/2                   0,0015              0,0015/2                     0,0015/2
0.00075                    0,0015              0.00075                      0.00075

Masa MgCl₂ = moles·Pm = 0.00075·95,2 = 0.0714 g