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En un recipiente cerrado y vacío de 2 L se introduce una cantidad de carbonato de plata. Se eleva la temperatura a 110 ºC, y el carbonato de plata se descompone según el equilibrio:

Cuando se alcanza el equilibrio se han descompuesto 176,6 mg de carbonato de plata. Calcula:
a) El valor de K_c y K_p para este equilibrio a 110 ºC.
b) La presión total en el equilibrio.
c) La masa de dióxido de carbono en equilibrio.

Datos. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ag = 108; R = 0,082 atm L/K mol

Hola,

Pm (Ag₂CO₃) = 275,7
Pm (Ag₂O) = 231,7
Pm (CO₂) = 44 g



176,6 mg de carbonato de plata = 0,1766/275,7 = 0,6·10^-3 mol

[Ag₂CO₃] = mol/V = 0,6·10^-3/2 = 0,3·10^-3 mol/L

Esta es la cantidad de CO₂ formada.

Kc = [CO₂] = 0,3·10^-3    (Los sólidos mantinen sus concentraciones y se incluyen en la cte de equilibrio. No se tienen en cuenta.

Kp = Kc·(RT)^∆n = Kc = 0,3·10^-3



P = n·RT/V = (n/V)·RT = 0,3·10^-3·0,082·383 = 9,42·10^-3 atm



masa = 0,6·10^-3·44 = 26,4·10^-3 g