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1)Calcula la K_e para el proceso 2NO (g) + O₂ (g) ↔ 2NO₂ (g), si en un recipiente de 5 L a 327 ºC se hallan en equilibrio 0,075 mol de NO₂, 0,01 mol de O₂ y 0,02 mol de NO.
Solución: K_e = 142,91 atm^-1

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2)La constante de equilibrio del sistema H₂ (g) + I₂ (g) ↔ 2HI (g) vale, a 42 ºC, 54,27. ¿Qué valor tiene la constante del proceso de formación de un mol de yoduro de hidrógeno? ¿Cuánto vale la constante de equilibrio del proceso de descomposición de un mol de yoduro de hidrógeno? Si en un matraz se introduce, en las condiciones de trabajo iniciales, 0,3 moles de hidrógeno, 0,27 moles de yodo y un mol de yoduro de hidrógeno, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio?
Solución: 7,37; 0,136

2 NO + O₂   <==>   2 NO₂

Número total de moles:

n = 0.075 + 0.01 + 0.02 = 0.105 mol

Presión total:

P · 5 = 0.105 · 0.082 · 600   ------->   P = 1.03 atm

Fracciones molares y presiones parciales:

x(NO) = 0.02 / 0.105 = 0.19   ------------------   P(NO) = 0.19 · 1.03 = 0.20 atm

x(O₂) = 0.01 / 0.105 = 0.095   -----   P(O₂) = 0.095 · 1.03 = 0.10 atm

x(NO₂ = 0.075 / 0.105 = 0.71   -----   P(NO₂) = 0.71 · 1.03 = 0.74 atm

Constante:

            0.74²
K_e = ------------- = 136.9 atm^-1
        0.20² · 0.10

Un saludo

a) Para la reacción ajustada a 1 mol de HI (dividiendo por 2 la ecuación), la constante vale

K' = 54.27^1/2 = 7.37

b) Para la reacción inversa, la constante vale

K'' = 1 / 7.37 = 0.136

c) Para los moles dados, veamos cuánto vale el cociente de reacción Q (supongo la reacción escrita para la formación de 2 mol de HI):

I₂ + H₂   <==> 2 HI

            1²
Q = ----------- = 12.35
      0.27 · 0.3

que es inferior a la constante K = 54.27, lo que significa que no está en equilibrio y, para alcanzarlo, debe aumentar el valor de Q hasta que llegue a valer 54.27; y ¿cómo aumenta el valor de Q? Aumentando el numerador (la concentración de HI) y disminuyendo el denominador (las concentraciones de yodo e hidrógeno). Por tanto, el sistema se desplazará a la derecha.

Un saludo