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una muestra de gas N₂O₄ cono concentración inicial de 0.02968 mol/l se mantuvo a 25°C hasta alcanzar el equilibrio. La presión total obtenida fue de 0.862 atm. Calcula la constante de equilibrio para la disociación del N₂O₄

Hola,

Leer superíndices y subíndices (normas)

Teniendo en cuenta que te dan la concentración molar inicial del N₂O₄, puedes calcular Kc. O bien, como también te dan la presión total en el equilibrio, puedes también calcular Kp.

Vamos a hacerlo con concentraciones, y, por tanto, calcularemos Kc.

                        N₂O₄   ⇔   2 NO₂
Inicialmente     0.02968        0
Reacción                x             2x
Equilibrio         0.02968 - x     2x

El número total de mol/L en el equilibrio será, por tanto,

0.02968 -  x + 2x = 0.02968 + x

Como conocemos la presión en el equilibrio, podemos averiguar el valor de x:

       n
P = ---- RT
       V

0.862 = (0.02968 + x) · 0.082 · 298

x = 0.0056 mol/L

El valor de x nos permite calcular las concentraciones de las dos sustancias en el equilibrio y, con ellas, el valor de Kc:

[N₂O₄] = 0.02968 - 0.0056 = 0.02408 mol/L

[NO₂] = 2 · 0.0056 = 0.0112 mol/L

        0.0112²
Kc = ------------ = 5.21 · 10^-3 mol/L
        0.02408

Saludos

muchas gracias, solo una pequeña duna en la ecuacion
0.862 = (0.02968 + x) · 0.082 · 298
por qu eel signo de la x es positivo, no seria 0.862 = (0.02968 - x) · 0.082 · 298???

En esa expresión p es la presión total en el equilibrio, luego n tiene que ser el número total de moles que  hay en el equilibrio, que viene dado por

0.02968 -  x + 2x = 0.02968 + x

Un saludo