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Quisiera  que me ayudaran en este problema, me complica que no tenga los datos iniciales, Gracias

1.- Un matraz de 1 litro de capacidad se llena en condiciones normales de yoduro de hidrógeno, se cierra y se calienta a 400ºC. Determinar la composición de la mezcla en equilibrio si la constante Kp para el proceso:

H₂ + I₂ <==> 2HI             es igual a 59,4 a dicha temperatura.

(Res.0,03545 moles Hl ; 0,00460 moles H₂ ; 0,00460 moles I₂ )

Determinar en el problema anterior el tanto por ciento de y_oduro de hidrógeno disociado y la presión de la mezcla gaseosa resultante. ¿Cambia la presión al disociarse el Hl?

(Res. 20,6%; 2,464 atm; No cambia)

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2.- A 25 ºC, 0.0560 mol de oxígeno y 0.020 mol de monóxido de dinitrógeno se pusieron en un recipiente de 1 L y se dejó reaccionar de acuerdo a la ecuación:

2N₂O(g)+ 3O₂(g)  ↔4NO₂(g)

Cuando el sistema alcanzó el equilibrio, la concentración de dióxido de nitrógeno fue de 0.020 mol/L.
a) Cuáles son las concentraciones de equilibrio del monóxido de dinitrógeno y del oxígeno?
b) Cuál es el valor de Kc para esta reacción?
c) Cuál es el valor de Kp?
d) Cuál es la presión total del sistema en el equilibrio?

Res: a) 0.01, 0.041; b) 23.2; c) 0.949; d) 0.244, 0.999, 0.487

Se obtienen las soluciones que aporta el ejercicio considerando que el valor dado de Kp corresponde a Kc. Debe de tratarse de una errata.

Inicialmente tienes el recipiente (1 L) lleno del gas HI en condiciones normales. Con esto calculas los moles inciales de HI (0.0447 mol, que corresponden a una concentración de 0.0447 mol/L, ya que el volumen es 1 L). De H₂ tienes 0 mol/L, lo mismo que de I₂. A la temperatura de 400 ºC, parte de este HI se disocia en H₂ y I₂, así que en el equilibrio tendrás x mol/L de H₂, x mol/L de I₂ y (0.0447 mol/L - 2x) de HI.

Tal como está escrita la reacción de equilibrio, la expresión de la constante es

         (0.0447 - 2x)²
59.4 = --------------
                 x²

La ecuación se resuelve fácilmente extrayendo la raíz cuadrada en ambos miembros. Con esto obtendrás las soluciones dadas.

Un saludo

El HI que se disoció es 2x, es decir, 2·0.0046 = 0.0092 mol/L. Y el porcentaje disociado, calculado en relación con el valor inicial de [HI] es

      0.0092
% = -------·100 = 20.6%
      0.0447

La presión de la mezcla es la presión total en el recipiente, y es debida al número total de moles presente (recordemos que el volumen es 1 L): x + x + (0.0447 - 2x ) = 0.0447 mol. Es decir, el número de moles no varía con la disociación, como era de esperar, ya que 2 moles de IH producen 2 moles (uno de yodo y otro de hidrógeno). Por tanto,

PV = nRT

P·1 = 0.0447 · 0.082 · (400 + 273)

P = 2.47 atm

Un saludo

a) Para calcular las cantidades que reaccionan hay que fijarse en la estequiometría:

2 mol N₂O reaccionan con 3 mol O₂ y forman 4 mol NO₂.

Si en el equilibrio hay 0.020 mol de NO₂, según esa proporción habrán reaccionado
0.010 mol de N₂O (relación 4 de NO₂:2 de N₂O, ó 2:1) con 0.015 mol de O₂ (relación 2 de N₂O:3 de O₂).
 
Luego las concentraciones en el equilibrio serán, teniendo en cuenta que el volumen es 1 L,

N₂O: (0.020 - 0.010) / 1 = 0.010 mol/L
O₂: (0.0560 - 0.015) / 1 = 0.041 mol/L
NO₂: 0.020 / 1 = 0.020 mol/L

                 0.020⁴
b) Kc = ---------------- = 23.2
           0.010² · 0.041³

c) Kp = Kc · (RT)^-∆n = 23.2 · (0.082 · 298)^-1 = 0.95 atm^-1

d) El número total de moles en el equilibrio es

n = 0.010 + 0.041 + 0.020 = 0.071 mol

así que

P · 1 = 0.071 · 0.082 · 298

P = 1.735 atm

Un saludo

de donde se obtiene el valor  0.0447 mol/L,
del ejercicio 1

Gracias por responder y ayudarme en mi examen

El HI es un gas, así que aplicando la ley de los gases (condiciones normales: P = 1 atm, T = 273 K) y teniendo en cuenta que el volumen es 1 L:

PV = nRT

1 · 1 = n · 0.082 · 273

n = 0.0447 mol

Un saludo

Mmm en el ejercicio uno me da numeros imaginarios al despejar la X, es un error mio?

tambien quisiera saber por que se hace eso:
d) El número total de moles en el equilibrio es

n = 0.010 + 0.041 + 0.020 = 0.071 mol

así que

P · 1 = 0.071 · 0.082 · 298

P = 1.735 atm

Por qué hay que sumar todos los moles y luego despejar la P. Quiere decir que al cambio de moles , cambio de concentración indica cambio de P? Si el volumen es contaste?