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8. ¿Qué ocurrirá si se hacen reaccionar 8.5 moles de cloro y 6.4 moles de aluminio para formar cloruro de aluminio.
a) El reactivo limitante es el aluminio.
b) Sobran 0.73 moles de cloro.
c) Se forman como máximo 4.67 moles de cloruro de aluminio.
d) Sobran 0.73 moles de aluminio.

3 Cl₂ + 2 Al   →   2 AlCl₃

Como cada 3 mol de Cl₂ reaccionan exactamente con 2 mol de Al, y dado que tenemos 8.5 mol de Cl₂, se necesitarán

                   2 mol Al
8.5 mol Cl₂ · ---------- = 5.67 mol Al
                   3 mol Cl₂

Y, ya que tenemos 6.4 mol de Al, hay un exceso de 6.4 - 5.67 = 0.73 mol de Al

El reactivo limitante es, pues, el cloro.

La cantidad de AlCl₃ que se formará por reacción entre los 8.5 mol de cloro y lo 5.67 mol de aluminio es, evidentemente, el mismo número de moles que los que reaccionan de Al (ya que cada 2 mol de Al forman 2 mol de AlCl₃). De todas formas, el cálculo se haría así:

                   2 mol AlCl₃
8.5 mol Cl₂ · ------------ = 5.67 mol AlCl₃
                    3 mol Cl₂

Respuesta correcta: d)

Saludos