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Olas como están, necesito ayuda en un ejecicio que no entiendo lo del tema de disociación ayuda porfavor:

"Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:
2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl₂(g)
a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33% del compuesto. a) Calcula Kc"  

Hola,

La constante de equilibrio vale:

[] Los corchetes indican concentraciones (moles/litro) en el equilibrio:

        [NO]²·[Cl₂]
Kc = ----------------
           [NOCl]²

α = 0,33  (fracción de cada mol que se disocia)
1 - α = 0,67    (fracción de cada mol que se no se disocia)

Al ser el volumen 1 L, moles y concentración coinciden  [A] = (moles A)/(1 L)

En el equilibrio queda de cada compuesto:

2NOCl(g)    →    2NO(g)   +    Cl₂(g)

2(1 - α)             2α                α

2·0,67               2·0,33           0,33

       0,66²·0.33   
Kc = ------------- = 0,08
           1,34²

Nota: Leer superíndices y subíndices

Se te ha olvidado elevar al cuadrado la concentración de NOCl:

        0,66²·0.33  
Kc = ------------ = 0,08
            1,34²

Saludos

Gracias Vitriolo. Ya está corregido.

Muchísimas gracias!