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Mensaje 20 May 12, 20:40  27152 # 1



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Registro: 11 May 12, 00:05
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Mi nombre es: Agustín Morán Villena
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Olas como están, necesito ayuda en un ejecicio que no entiendo lo del tema de disociación ayuda porfavor:

"Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:
2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl2(g)
a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33% del compuesto. a) Calcula Kc"  :think:
          
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Mensaje 20 May 12, 21:03  27155 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Hola,

La constante de equilibrio vale:

[] Los corchetes indican concentraciones (moles/litro) en el equilibrio:

        [NO]²·[Cl2]
Kc = ----------------
           [NOCl]²

α = 0,33  (fracción de cada mol que se disocia)
1 - α = 0,67    (fracción de cada mol que se no se disocia)

Al ser el volumen 1 L, moles y concentración coinciden  [A] = (moles A)/(1 L)

En el equilibrio queda de cada compuesto:

2NOCl(g)    →    2NO(g)   +    Cl2(g)

2(1 - α)             2α                α

2·0,67               2·0,33           0,33

       0,66²·0.33   
Kc = ------------- = 0,08
           1,34²

Nota: Leer superíndices y subíndices


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 20 May 12, 21:44  27158 # 3


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Galilei escribió:
En el equilibrio queda de cada compuesto:

2NOCl(g)    →    2NO(g)   +    Cl2(g)

2(1 - α)             2α                α

2·0,67               2·0,33           0,33

      0,66²·0.33  
Kc = ------------- = 0,107
          1,34


Se te ha olvidado elevar al cuadrado la concentración de NOCl:

        0,66²·0.33  
Kc = ------------ = 0,08
            1,342

Saludos
          
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Mensaje 20 May 12, 22:28  27160 # 4


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Gracias Vitriolo. Ya está corregido.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 20 May 12, 22:38  27161 # 5


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Registro: 11 May 12, 00:05
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Muchísimas gracias!
          
       


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