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Buenas,

Me gustaría que me respondieráis a unas preguntas que me aclararían mucho. Son tonterías pero necesito aclarar mi cabeza para el examen de química ( y que llevo preparandome todo el año).

1º Para escribir el nombre de una ecuación química, cómo lo hago correctamente, es decir, según la IUPAC es de una manera, y el método tradicional es otro.

Por ejemplo, para nombrar los siguientes compuestos:

Hg₂CO₃
FE₂O₃
H₂O₂
BeSO₄
PbCl


3º Para ajustar una reacción... cómo lo hago según esté en medio ácido o básico?
Sí, vale, mediante el método de ión-electrón, pero no llego a comprender cómo y cuando lo intento me sale mal :(.

Por ejemplo:  KMnO₄+FeCl₂+HCl--> MnCl₂FeCl₃+KCl +H₂O (medio ácido)

H₂O₂ +crCl₃+KOH =>K₂CrO₄+KCl+H₂O (medio básico)

4º Una pregunta posible de examen es:

- Ordena de manera creciente, la electronegatividad de los siguientes elementos: F, Cl Br, I, H, Cr, O, C,He, N, Fe, Na.

¿Cómo lo ordeno? Sé que se averigua con la configuración electrónica pero... no sé cómo exactamente.

5º
En los exámenes sale mucho lo siguiente:

Complete y ajuste las reacciones siguientes.

a) .......... + Ba(OH)₂ => BaCO₃ +............  ( cómo sé qué reactivo falta y qué producto secundario se forma).


6º y última.

La combustión de alcohol etílico produce dióxido de carbono y agua.

a) agustar la ecuación de la reacción
b) Cuántas moléculas de agua se producirán a partir de 25 moléculas de alcohol? ( ésto cómo lo hago? Estoy aquí muy perdido).
c) Cuántos moles de oxígeno se necesitarán para producir 0,8 moles de CO₂? ( estoy igual además de que, la pregunta no la comprendo del todo).
d) Cuántos moles de alcohol reaccionarán con 4.6 x 10 ^24 moléculas de oxígeno?  ( imagino que se obtendrá con los resultados anteriores, pero estoy también perdido).

Espero podáis ayudarme y orientarme las cuestiones en las que estoy más perdido... Por favor, lo necesito.
Gracias.

No son ecuaciones químicas, sino fórmulas químicas.

Hg₂CO₃
IUPAC: Trioxocarbonato (IV) de dimercurio
Tradicional: carbonato mercurioso
También se usa la de Stock: carbonato de mercurio (I)

Fe₂O₃
IUPAC: trióxido de dihierro
Tradicional: óxido férrico
Stock: óxido de hierro (III)

H₂O₂
IUPAC: dióxido de dihidrógeno, peróxido de hidrógeno
Tradicional: agua oxigenada, peróxido de hidrógeno

BeSO₄
IUPAC: tetraoxosulfato (VI) de berilio
Tradicional: sulfato de berilio
Stock: sulfato de berilio

El PbCl no existe; existen el PbCl₂ (dicloruro de plomo, cloruro plumboso y cloruro de plomo (II), respectivamente) y el PbCl₄ (tetracloruro de plomo, cloruro plúmbico y cloruro de plomo (IV) respectivamente).

Más tarde contestaré algún otro ejercicio.

Saludos

Para ajuste redox en medio ácido, revisa esto:



Para ajuste redox en medio básico (iré ajustando la reacción que pides), sigue los siguientes pasos:

1. Determinar el oxidante (su número de oxidación se hace más negativo) y el reductor (su número de oxidación se hace más positivo):

Oxidante: el oxígeno del agua oxigenada, cuyo número de oxidación pasa de -1 a -2. Como no es una sustancia iónica la escribiremos con su fórmula molecular completa, H₂O₂

Reductor: el Cr³⁺ del primer miembro, cuyo número de oxidación pasa de +3 a +6 en el cromato.

2. Escribir por separado las semirreacciones del oxidante y el reductor, escribiendo solo los iones que intervienen en el proceso. Si alguna sustancia no forma iones, la escribieremos con su fórmula, como el H2O y el H₂O₂.

Oxidante: H₂O₂   →   H₂O

Reductor: Cr³⁺   →   CrO₄^2-

3. Para el ajuste, seguiremos el siguiente orden. En primer lugar ajustaremos la materia en cada semirreacción del siguiente modo:
En general, comenzaremos por los elementos distintos del H y del O; como aquí no hay, pasamos directamente a estos elementos. Solo debemos ajustar el oxígeno. Para esto contamos los oxígenos en ambos miembros y los restamos, obteniendo un número x. Añadiremos en el miembro donde hay más oxígenos ese mismo número x de moléculas de agua; a continuación añadiremos el doble de x de iones OH^- en el otro miembro, con lo que quedan ajustados. En nuestro caso, x vale 1.

H₂O₂ + H₂O   →   H₂O + 2 OH^-

Cr³⁺ + 8 OH^-   →   CrO₄^2- + 4 H₂O

En la primera, podemos eliminar la molécula de agua que aparece en ambos miembros.

4. Ahora ajustaremos la carga eléctrica, añadiendo electrones en el miembro donde haga falta:

H₂O₂ + 2 e^-   →   2 OH^-

Cr³⁺ + 8 OH^-   →   CrO₄^2- + 4 H₂O + 3 e^-

5. Igualamos el número de electrones en ambas semirreacciones multiplicándolas por coeficientes adecuados: la primera por 3 y la segunda por 2. Luego, las sumamos y nos queda ya la reacción ajustada, en forma iónica:

3 H₂O₂ + 2 Cr³⁺ + 10 OH^-   →   2 CrO₄^2- + 8 H₂O

6. Si queremos escribir las sustancias completas, tal como nos las da el ejercicio, basta con añadir los iones necesarios en ambos miembros.

Tenemos 2 de Cr³⁺, que tienen 6 cargas positivas. Necesitaremos, entonces 6 iones Cl^-, quedando ya en el primer miembro 2 CrCl₃ completo. Tenemos 6 iones Cl^- también en el segundo, de momento sin adjudicar.

Los 10 OH^- del primer miembro necesitan 10 cationes monovalentes: los K⁺, así que los añadiremos en ambos miembros. Con esto, quedan en el primer miembro 10 KOH, y en el segundo 10 K⁺ sueltos. Con 6 de estos K⁺ emparejamos los 6 Cl^- que habían quedado antes, y los 4 restantes se los adjudicaremos al anión cromato, quedando 2 K₂CrO₄:

3 H₂O₂ + 2 CrCl₃ + 10 KOH   →   2 K₂CrO₄ + 8 H₂O

Saludos

Como regla general,  en los períodos o filas de la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, y en los grupos o columnas, de abajo hacia arriba. Es decir, es más electronegativo el oxígeno que el nitrógeno, ya que el oxígeno está a la derecha del nitrógeno en el mismo período. Y es más electronegativo el oxígeno que el azufre, ya que el oxígeno está por encima del azufre en el mismo grupo.

Pero las cosas se complican si te piden comparar elementos que no están ni en el mismo período ni en el mismo grupo. Así, ¿quién es más electronegativo, el azufre o el nitrógeno? Por estar más a la derecha sería el azufre, pero por estar más arriba sería el nitrógeno, de manera que desde un punto de vista meramente teórico la respuesta no es trivial. En este caso, el nitrógeno es más electronegativo que el azufre.

Aquí te pongo la lista ordenada por orden creciente de electronegatividad de los elementos que te dan:

Na, Cr, Fe, H, C, I, Br, N, Cl, O y F.

El helio no aparece en las tablas de electronegatividad; ten en cuenta que esta propiedad se define como el poder que tiene cada elemento para atraer hacia sí los pares electrónicos de enlace. Y el helio, como otros gases nobles, no forma compuestos (algunos sí en condiciones extremas).

Saludos

En el primer miembro está el hidróxido de bario, que es una base; y en el segundo está el carbonato de bario, que es una sal.

Desde el primer curso en que estudié lo más básico de la química, sé -como tú, estoy seguro- la siguiente ley general:

ÁCIDO + BASE   →   SAL + AGUA

así que si la base es el hidróxido de bario y la sal el carbonato de bario, el ácido tiene que ser el ácido carbónico, y la sustancia que falta en el segundo miembro, agua:

H₂CO₃ + Ba(OH)₂   →   BaCO₃ + 2 H₂O

que, como ves, tiene un ajuste fácil: todas las reacciones ácido-base se ajustan haciendo igual el número de H del ácido, el número de (OH) del hidróxido y el número de moléculas de agua. En este caso ese número es 2.

Saludos

Muchísimas gracias.

Sí, lo de ácido más base = sal + agua lo sabía jejeje.

Me surgen unas dudas tontas.

Stock? Qué quieres decir con eso?

Por qué se nombra a una fórmula química como:  óxido de hierro (III). Es decir por qué se pone el " (III) ó el IV o el II..." etc...????

Se refiere a los electrones con los que se unen ambos elementos, no? Si no es así... me lo puedes explicar?

Gracias por pasarme el enlace, pues sé que publiqué dudas similares pero no encontré el enlace del ajuste del método ión-electrón.

Merci :)

a) La reacción es:

C₂H₅OH + 3 O₂   →   2 CO₂ + 3 H₂O

El ajuste es fácil si tienes en cuenta una norma que puede serte útil en adelante: siempre que tengas un elemento sin combinar en la reacción, deja su ajuste para el final. Así, el coeficiente que le pongas no va a afectar a ningún otro elemento. El orden del ajuste en esta reacción sería este:

C: hay 2 a la izquierda, así que pongo un 2 al CO₂

H: hay 6 a la izquierda, así que pongo un 3 al H₂O

O: cuento los del segundo miembro, ya que los oxígenos que tengo que ajustar están en el primer miembro. Hay 2·2 + 3·1 = 7. En el primer miembro tengo 1 oxígeno en el alcohol, así que faltan 6; basta entonces poner un 3 al O₂.

b) En una ecuación química, los coeficientes representan los números de moléculas de las distintas sustancias que reaccionan entre sí para dar los productos. Fíjate que si multiplicas estos números por el número de Avogadro, te dará un número de moléculas de cada sustancia que corresponde a un número de moles igual a su respectivo coeficiente. En otras palabras, a la vista de la ecuación que tenemos, podemos decir las dos afirmaciones siguientes:

    1) Cada molécula de alcohol reacciona con 3 moléculas de oxígeno para dar 2 moléculas de dióxido de carbono y 3 moléculas de agua.

    2) Cada mol de alcohol reacciona con 3 moles de oxígeno para dar 2 moles de dióxido de carbono y 3 moles de agua.

Por tanto, 25 moléculas de alcohol producirán 25·3 = 75 moléculas de agua.

c) De acuerdo con la afirmación 2), se forman 2 moles de CO₂ con 3 moles de O₂, así que 0.8 moles de CO₂ se formarán con

                            3 mol O₂
0.8 mol CO₂· ---------------------- = 1.2 mol O₂
                            2 mol CO₂


d) 4.6·10²⁴ moléc. de O₂ corresponden a

 4.6 · 10²⁴ moléc.
----------------------------- = 7.64 mol O₂
6.02 · 10²³ moléc. / mol

De acuerdo con la proporción dada en 2), cada 3 mol de O₂ reaccionan con 1 mol de alcohol, por tanto,

                         1 mol alcohol
7.64 mol O₂· -------------------- = 2.55 mol de alcohol
                           3 mol O₂

Saludos

Es la nomenclatura de Stock, que se usa bastante. Hace explícitas las valencias con las que actúan los metales; así, hierro (III) significa que el hierro está usando la valencia 3 en el compuesto de que se trate.

Saludos

Gracias.

Me queda una última duda (aunque ya me examiné y estoy a la espera de resultados que tardan como un mes).

Cuando se dice de ajustar o formular un compuesto como el 2-propanal o el 1,3 - diclorociclobutano... ése "1,3" ó "2-" se refiere a los carbonos, creo, pero exactamente qué quiere decir? Cuál su interpretación de ello?
¿Cómo se podría representar la isomería cis y trans  del 1,3- diclorociclobutano? Se debería partir de la isomería cis y trans del 1,2 diclorociclobutano para poder desarrollar la isomería del 1,3- diclorociclobutano?

Aclaradme esto porfis (esto ya no es por examen, sino por interés personal).

Esos números indican la posición del C donde hay un sustituyente, es decir, donde en vez de un H hay enlazado a ese C otro átomo distinto del H, o un enlace múltiple. Para determinar esos números, llamados localizadores, hay unas reglas que supongo que conoces.

Así, por ejemplo, 2-propanal indica que en el C número 2 hay un grupo –OH. El propano, del que debemos partir para formular el 2-propanal, tiene 3 carbonos. El número 1 es el de un extremo, cualquiera de los dos extremos ya que la molécula es igual por un lado que por el otro; en caso contrario habría que ir a las reglas para la numeración de los carbonos de la cadena. Entonces el número 2 es el C central y el 3 el del otro extremo. La fórmula del 2-propanal entonces es la del propano con uno de los dos H del C central sustituido por un –OH.

La isomería cis-trans es propia de moléculas con dobles enlaces o que forman ciclos. Los isómeros cis y trans son idénticos en su fórmula salvo que la posición de los sustituyentes están al mismo lado (cis) o en lados opuestos (trans) del doble enlace o del ciclo. Así, el 1,2-diclorociclobutano se formula a partir del ciclobutano, que dibujaríamos como un cuadrado en perspectiva para poder ver cómo se colocan los sustituyentes (los dos átomos de Cl) en cada uno de los isómeros. Los dos sustituyentes están en los C números 1 y 2, es decir, en C vecinos. Cuando colocamos los sustituyentes al mismo lado del cuadrado tenemos el isómero cis:



En cambio, si colocamos los cloros uno por encima y el otro por debajo del cuadrado, tendríamos el isómero trans.

Naturalmente, los otros dos C no presentan isomería cis-trans porque al estar enlazados a átomos idénticos se obtendría exactamente la misma molécula.

Suerte.

Saludos