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Favor necesito ayuda en este ejercicio:
"El trióxido de azufre se descompone a una temperatura elevada en un recipiente sellado: 2SO₃ → 2SO₂ + O₂. Al inicio, el recipiente se carga con SO₃ a una presión parcial de 0.5 atm y 1000 K. En el equilibrio la presión parcial del SO₃ es de 0,2 atm. Calcule el valor de K_p a 1000 K"
Respuesta: 0.338
Mi problema es que no se como utilizar la tabla de tabulación como se hace en las concentraciones molares, si alguien puede favor ayuda Salu2!!!!

Pues si tienes en cuenta que, cuando se trata de gases ideales, se cumple

PV = nRT

                                    n
o, lo que es lo mismo, P = --- RT
                                    V

y que n / V no es otra cosa que la concentración molar de cada sustancia del equilibrio, verás que la presión parcial de la sustancia X es directamente proporcional a su concentración molar si la temperatura es constante, ya que R también lo es.

Así que todo lo que haces con las concentraciones molares en los ejercicios de equilibrio químico puedes hacerlo con las presiones parciales.

Inicialmente la presión parcial del SO₃ vale 0.5 atm y en el equilbrio vale 0.2, lo que significa que ha disminuido 0.3 atm.

            2 SO₃   ⇔   2 SO₂ + O₂
Inicial       0.5               0          0
Reacción  -0.3             0.3      0.15
Equilibrio   0.2            0+0.3   0+0.15

      0.3²·0.15
K_p = --------- = 0.338 atm
         0.2²

(en los valores de Kp suele darse la unidad que resulta en el cálculo, porque su valor depende de las unidades elegidas para la presión, lo que no ocurre con Kc, a la que no se le asigna unidad alguna porque las concentraciones siempre se expresan en mol/L).

Saludos

Muchisimas gracias, sin embargo tengo una duda, como estableces las presiones de reacción de los productos, esa es mi complicación.

Imagina que 0.5 fuesen mol/L en vez de atm. Lo que harías sería algo así como el siguiente razonamiento:

Si inicialmente tengo 0.5 mol/L de SO₃ y al final solo tengo 0.2 mol/L, significa que han reaccionado 0.3 mol/L.

Si 2 mol/L de SO₃ forman 2 mol/L de SO₂,
entonces 0.3 mol/L de SO₃ han de formar 0.3 mol/L de SO₂

Si 2 mol/L de SO₃ forman 1 mol/L de SO₂
entonces 0.3 mol/L de SO₃ han de formar 0.15 mol/L de O₂

Pues las mismas proporciones se puede hacer con las presiones parciales, ya que son proporcionales al número de moles.

Saludos

Perfecto ya entendí, muy agradecido te pasaste que te vaya excelente salu2!!!