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Hola, necesito ayuda con este problema que tengo problemas para resolverlo. Muchas gracias de antemano.

  En una cámara de combustión se introducen 5678 m³/h de gas a 1 atm y 78ºC con la siguiente composición de volumen: CH₄= 60%, C₂H₆= 30%, N₂= 10%. Se introduce aire para la combustión de los gases. La composición de los gases de salida ( en volumen) es: CO= 4%, CO₂= 8%, N₂= 80% y el resto O₂ y H₂O.
  Calcule:

1º. Kg/h de CH₄ que entra en la cámara de combustión.
2º. Kmol/h de gas que sale de la cámara de combustión.
3º. Kg de aire que entra en la cámara de combustión.
4º. Kmol/h de O₂ en los gases que salen de la cámara de combustión.
5º. Kmol/h de agua en los gases que salen de la cámara de combustión.
  Datos:
       Pesos atómicos: C= 12g/gmol, H= 1g/gmol, N= 14g/gmol.

Hola,

Lo tienes resuelto aquí, salvo el último apartado:

Solución (books.google.es)

Muchisimas graias Andrés, yo buscandolo no lo encontré.