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Hola, estoy empezando con los sistemas en equilibrio y me esta costando mucho la resolución de problemas, si me podeis aconsejar alguna fuente de información que pueda serme util y ayudarme os estaria muy agradecida.

La constante de equilibrio Kp para la seguiente reacción és 3.2·10^-34 a 25 ºC:

2 HCl(g) --- H₂(g) + Cl₂(g)

Si se introduce HCl a 0.22 bar en un recipiente de un litro, cuales seran las presiones parciales de HCl, H₂ i Cl₂ cuando el sistema llega al estado de equilibrio?

Muchas gracias

Lee las normas ahí te diran como escribir los subíndices y superíndices correctamente.. Así no facilitas el trabajo a nosotros.

2HCl_(g)     --->     H_2(g)     +     Cl_2(g)
INICIO               0.22 bar   
DISOCIACIÓN        -2P                     +P                +P
EQUILIBRIO        0.22 - 2P                +P                +P

                          ( P_H₂ )( P_Cl₂ )
Kp = 3.2*10^-34 =  ---------------
                             ( P_HCl )²


                             ( P )( P )
Kp = 3.2*10^-34 =  ---------------
                          ( 0.22 - 2P )²

                                  P²
Kp = 3.2*10^-34 =  ---------------
                          ( 0.22 - 2P )²

3.2*10^-34( 0.22 - 2P )² = P²

3.2*10^-34( 0.22 - 2P )² = P²

P ≅ ± 3.93548 * 10^-18

De aqui se toma el valor positivo

P = 3.94 * 10^-18

Hallamos las presiones parciales

P_H₂ = P = 3.94 * 10^-18

P_Cl₂ = P = 3.94 * 10^-18

P_HCl = 0.22 - 2P =

Tendre en cuenta los subíndicis y superindicines la proxima vez.
Muchas gracias por tu tiempo y por tu ayuda.