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La combustion de butano ( C₄H₁₀ ) consiste en si reaccion con el oxigeno ( O₂ ) para producir dioxido de carbono ( CO₂ ) y agua ( H₂O. Calcula la cantidad de dioxido de carbono que se produce en la combustion completa de 461 gramos de butano.

Gracias

Lo hice de la siguiente forma:
  
                      2C₄H₁₀ + 13O₂ ------------- 8CO₂ + 10H₂O


- ahora saco los moles de butano = 461g / 58 g/mol = 7.94 mol
- seguido, mediante estequiometria, relacionaria:

             2 mol C₄H₁₀                7.94 mol C₄H₁₀
           ----------------------=--------------------
              8 mol CO₂                    x mol CO₂

        x = 31.76 mol

cuya masa en gramos seria 31.76 mol x 44 g/mol = 1397.44 g

¿ Estaria bien así ?

Gracias

Hola,

Está bien pero lo que no entiendo es por qué no dices que 8 es el cuadruple de 2 y, por tanto, se obtendrá el cuadruple de 7.94 mol.

Nota: Pon títulos representativos del enunciado. No te limites a poner 'Estequiometria. Problema'. Eso no dice nada de la cuestión que planteas.

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