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¿ Que volumen de HCl comercial ( 36% de HCl en peso, densidad = 1.18 g/mL ) y que peso de piedra caliza ( 90% de pureza de CaCO₃ ) son necesarios para  producir 2 kg de CO₂ ? Tambien se obtiene cloruro de calcio y agua.

Gracias

CaCO₃ + 2 HCl  →  CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Número de moles de CO₂ = 2000 g / 44 g/mol = 45.45 mol CO₂

Por estequiometría calculamos lo que nos piden:

45.45 mol CO₂ * 2 mol HCl / 1 mol CO₂ = 90.9 mol HCl

El volumen de disolución que contiene estos moles es (el subíndice D indica "disolución")

90.9 mol HCl * 36.5 g HCl/mol HCl * 100 g_D/36 g HCl * 1 mL / 1.18 g_D = 7810.4 mL = 7.8 L

Análogamente para el CaCO₃

45.45 mol CO₂ * 1 mol CaCO₃ / 1 mol CO₂ = 45.45 mol CaCO₃

que tienen una masa de

45.45 g * 100 g/mol = 4545 g CaCO₃ puro.

Como la pureza de la caliza es del 90%, necesitaremos 100/90 veces más para tener esa masa de CaCO₃:

4545 g * 100 / 90 = 5050 g de caliza = 5.05 kg

Saludos

No entiendo muy bien este paso Vitriolo, me lo podias explicar mejor ? gracias

El volumen de disolución que contiene estos moles es (el subíndice D indica "disolución")

90.9 mol HCl * 36.5 g HCl/mol HCl * 100 gD/36 g HCl * 1 mL / 1.18 gD = 7810.4 mL = 7.8 L

90.9 * 36.5 da la masa de soluto (HCl)

La masa de soluto multiplicada por 100 / 36 nos da la masa de disolución que contiene ese soluto.

Por último, al dividir esa masa de disolución entre su densidad 1.18, obtenemos el volumen de disolución que contiene el soluto calculado antes.

Saludos