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La arsina AsH₃ es un gas ideal muy toxico que se descompone al calentarlo y producir arsenico elemental e hidrogeno:
            
                            

Una muestra de 0.0128 moles de AsH₃ ejerce una presion de 186 torr en un matraz de 1.00 L a -40°C .El matraz se calento a 250°C durante un corto periodo y despues volvió a -40°C ; en ese momento la presion medida era de 250 torr .¿Que porcentaje aproximado de AsH₃ se descompuso?

R.- 69%  

no me sale  

Al principio hay 0.0128 mol del gas arsina a una presión de 186 torr. Después de descomponerse en parte, quedará algo de arsina y además se habrá formado un número de moles de gas H₂. Sabiendo que por cada mol de arsina que se descompone se forman 3/2 mol de H₂, y suponiendo que se han descompuesto x mol de arsina, tendremos al final los siguientes moles de gas:

(0.0128 - x) mol de AsH₃ que queda, más 3x/2 mol de H₂ formados; estos moles totales ejercen una presión de 250 torr. Aplicando la ecuación de los gases

PV = nRT

(250 / 760) atm * 1 L ) = (0.0128 - x + 1.5x) mol * 0.082 (atm L / mol K) * 233 K

de donde

x = 8.8 * 10^-3 mol

Esto es la cantidad que se descompone partiendo de 0.0128 mol; si partiésemos de 100 mol se descompondría

(8.8 * 10^-3 / 0.0128) * 100 = 69%

Un saludo

gracias me hiciste darme cuenta de mi error tenia la misma idea pero tome mal los numero de moles tome que por cada mol de arsina se descomponia 3 mol de hidrogeno pero en realidad era 3/2