Foros Ciencias Galilei

Un saludo, he estado tratando de resolver estos ejercicios, pero la verdad me tienen realmente confundido, los resultados que logro sacar no son nada logicos, y ahora nada mas imaginen el procedimiento. Se que es incomodo llegar como nuevo a pedir resultados, y mas aun no solo en el foro si no en el mundo de la quimica, que me parece emocionante, mas sin embargo el tiempo me apremia. Si me pueden ayudar con una explicacion de como realizar los ejercicios, les estaria muy agradecido

¿cuantos gramos de acido nitrico de 80% de pureza se requiere para obtener 8.75 g de monoxido de dinitrogeno? si el Zinc reacciona con el acido nitrico para producir agua, nitrato de Zinc monoxido de dinitrogeno

--si tenemos 500g de fosforita de un 75% de pureza que cantidad de peso de fósforo se obtiene de un 95% de pureza si la reacción es del 85%

1º.

La reacción es:

10 HNO₃ + 4 Zn  →  N₂O + 4 Zn(NO₃)₂ + 5 H₂O

Vemos que cada 10 mol de nítrico producen 1 mol del óxido de dinitrógeno. Como queremos (8.75/44) mol de este óxido, necesitaremos

(8.75/44)*10 = 1.99 mol de ácido nítrico, es decir, 1.99*63 = 125.3 g

Esto si el nítrico fuese puro; como es del 80% necesitaremos un poco más:

125.3 / 0.8 = 156.6 g

2º.

De la fórmula de la fosforita, Ca₃(PO₄)₂, deducimos que por cada mol de compuesto obtendremos 2 mol de P.

Partimos de 500 * 0.75 = 375g de fosforita, es decir, de (375/310) = 1.21 mol. Según lo dicho, se formarán teóricamente 2*1.21 = 2.42 mol de P; pero como el rendimiento es del 85% solo se formarán realmente

2.42 * 0.85 = 2.06 mol de P

que corresponden a 2.06*31 = 63.8 g de P. Como su pureza ha de ser del 95%, la cantidad real que debemos obtener será 63.8/0.95 = 67.2 g

Un saludo

Muchas gracias, te estoy agradecido