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Una moneda de plata cuyo peso es 4.836 g se disuelve en ácido nítrico y el líquido obtenido se completa a 100 mL. Veinte mL de esta disolución se precipitan con HCl y el precipitado de AgCl se filtra, lava, seca y pesa. Así se obtienen 1.1 g de Ag Cl. En el liquido filtrado se determina cobre al estado de CuO ; el peso de este es 0.172 g. Calcular el tanto porciento de plata y de cobre en la moneda analizada.

Hola,

Vamos a calcular la plata que hay en los 1,1 g de AgCl:

Pm Ag = 107,8
Pm Cl = 35,5
Pm AgCl = 143,3

Hay 107,8 g de plata en 143,4 de cloruro. En cada gramo de cloruro:

107,8/143,3 = 0.75 g de Ag por gramo de cloruro

En 1,1 habrá:     0,75·1,1 = 0,825 g de plata

Pero ten en cuenta que esto salió de tomar la quinta parte (20 mL) de la disolución primera (100 mL).

La cantidad de plata en la momeda es cinco veces mayor:  0.825·5 = 4.125 g de Ag en moneda

El tanto por ciento es:

(4.125/4.836)·100 = 85,297 %

Haz lo mismo para el cobre y pon los pesos moleculares para facilitar la labor.