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hola por favor me podrian ayudar en este problema:

Una solucion que contiene 3.81 gramos de MgCl₂ en 400 gramos de agua se congeló a -0.497 celcius ¿cuál es el factor de Van't Hoff para el punto de congelacion de esta solucion?

mira.. la ecuación para la constante crioscópica es:
K_c=∆T_fus·m·i
K_c es la constante crioscópica del disolvente (en este caso el agua)
∆T_fus es la depresión del punto de fusión
m es la molalidad
i es el factor de van't Hoff

calculas la molalidad dividiendo la masa que te dan de MgCl₂ por su masa molar que es 95.211g/mol:
3.81g/95.211g/mol= 0.04mol
y te dan la masa en gramos del disolvente m=400g=0.4kg
y para obtener la molalidad solo tienes que dividir el número de mol por la masa del disolvente en kilogramos:
0.04mol/0.4Kg=0.1m (molal)
La constante crioscópica del agua te la buscas en algún libro de termoquímica o en internet. Y encontrarás que es 1.86 K·mol/Kg

y ya solo tienes que despejar i de la primra ecuación y sustituir tus datos:
i= K_c/(∆T_fus·m)= (1.86 K·mol/Kg)/(0.497K)(0.1m)= 37.43
Y ya está.. es adimensional...

hoo muchisisimas gracias así se ve facil ahora ya podre resolver las demas parecidas gracias de nuevo.