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En la reaccion:

2C₂ (g) H₆ (g) + 70₂ (g) → 4CO₂ (g) + 6H₂O (g)

se emplean 25 gramos (g) de etano con un exceso de oxigeno y se forman
36 gramos (g) de agua. El rendimiento de la reaccion es?

2 C₂H₆ + 7 0₂ (g) → 4 CO₂ (g) + 6 H₂O (g)

En esta reacción por cada dos moles de etano (60 g) se deberían obtener 6 moles de agua (108 g). Es decir por cada gramo de etano se obtendrían (108/60) g de agua.

Se puso a reaccionar 25 gramos del primero luego se deberían haber obtenido:

(108/60)·25 = 45 g de agua. Si en realidad se obtuvo 36 g es que se han producido sólo el:

36/45 (tanto por 1) ≡ (36/45)·100 = 80 % (Rendimiento)

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