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La constante de equilibrio Kc para la reaccion es 4.2 a 1650ºC . Inicialmente se inyectan 0.80 moles de H₂ y 0.80moles de CO₂ en un matraz de 5 L. Determine la concentracion de cada especie en equilibrio

H_2(g) + CO_2(g) ↔ H₂O_(g)+ CO_(g)

Hola,

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- Hola, Chemist:

La reacción ya está ajustada:

                        H₂  +    CO₂ <==>  H₂O  +  CO

mol inicio             0,8      0,8             0         0

mol reaccionan      -x       -x              x         x

mol equil             0,8-x   0,8-x           x         x


                          [H₂O ]*[CO]
Tenemos que Kc = ------------- =>
                           [ H₂]*[CO₂]

             x   ·   x        
             5       5
=> Kc = ------------        Ojo con olvidar el volumen, aunque aquí acaba por simplificarse.
           0,8-x  0,8-x   
             5         5
          x²
Kc = -------- =>
       (0,8-x)²

                x
=> √Kc = ------  =>  √4,2*(0,8-x) = x => 2,05*0,8-2,05x = x => 3,05x = 1,64 => x = 0,538 mol reaccionan
              0,8-x     
Así que las concentraciones en el equilibrio serán:

[H₂] = [CO₂] = (0,8-x)/5 = (0,8-0,538)/5 => [H₂] = [CO₂] = 0,0524 mol/l

[H₂O] = [CO] = x/5 => [H₂O] = [CO] = 0,108 mol/l

Venga.