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Hola amigos, llevo mucho tiempo haciendo este problema de mil formas distintas y no consigo que me de el mismo resultado que la solución, asi que no se si soy yo o es que la solución está mal. Espero vuestra respuesta! ;)

En la reaccioón en estado gaseoso entre yodo y bromo elementales para dar IBr, la constante Kc= 120, a 150ºC: I₂(g)+Br₂(g)↔2IBr(g)
Calcula la composición en el equilibrio si se introducen 0,001 moles de yodo y 0,001 moles de bromo en un recipiente de 5 litros a 150ºC.

Solución: [I₂]=[Br₂]= 3·10^-5 M y [IBr]= 3,4·10^-4 M

-Hola, Tolueno. Yo obtengo esto:

Sabiendo que las concentraciones iniciales son [I₂] = [Br₂] = 0,001/5 = 2·10^-4 mol/l (ojo, es habitual olvidarse de dividir entre el volumen para hallar las concentraciones), tenemos:

                    I₂ (g)   +   Br₂ (g)    ⇔    2 IBr
[ini]               2·10^-4        2·10^-4            0
[reacciona]       -x            -x              +2x                                                  [IBr]²
[equil]          2·10^-4-x     2·10^-4-x          2x               Le corresponde  Kc=  ------------- , entonces:
                                                                                                         [I₂] · [Br₂]
                    (2x)²                                       4x²  
120 =  -----------------------  =>  120 = ---------------  
            (2·10^-4-x) (2·10^-4-x)                      (2·10^-4-x)²

Metida esta ecuación de 2º grado en el programa Derive, se obtiene:

x₁ = 1,691·10-⁴ , x₂ = 2,445·10-⁴, pero esta segunda solución es inválida porque dejaría [I₂] = [Br₂] = 2·10^-4-x < 0 . Por tanto, x = 1,691·10^-4 mol/l.
                                                                                                                                                            
[Nota: Si suponemos como habitualmente que será x<< 2·10^-4, podríamos simplificar bastante la ecuación:
             4x²
120 = -----------                                                                                                                
          (2·10^-4 )²

De aquí saldría x = 1,095·10-³, que es incluso mayor que 2·10^-4, y daría también valores negativos en el equilibrio. Se suele admitir la simplificación si x resulta ser < 5% del valor de la concentración. Entonces hay que respetar la estructura completa de la ec. de 2º grado, y ojo, que tiene un binomio al cuadrado en el denom.].

Entonces, en el equilibrio:  [I₂] = [Br₂] = 2·10^-4 - 1,691·10^-4 = 3,09 · 10^-5 mol/l
[IBr] = 2x = 2·1,691·10-⁴= 3,38·10^-4 mol/l

Hale, venga.

Muchísimas gracias, me lo has aclarado perfectamente ;)