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Hola bueno queria pedir ayuda sobre el siguiente ejercicio:

Se hace reaccionar 80 dm³ de SO₃ a 27°C y 2,00 atm con 400 g de ca(OH)₂ para obtener CaSO₄ y ₂O. La reaccion tiene un rendimiento del 84%
¿ cual es el reactivo en exceso y en que cantidad?
que masa de CaSO₄ se obtiene?
¿Cuantos atomos de oxigeno hay en la masa de agua obtenida?

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yo hice:

v2 = p1 x v1 x t2       2atm x 80dm³ x 273K
   −−−−−−−−−−− =   −−−−−−−−−−−−−−   = 145,6 dm³
       T1 x P2               300K x 1atm

1 mol= 80g          1 mol= 74g

SO₃          +          ca(OH)₂     →      CaSO₄     +    H₂O

80dm³                   400g
                           

1mol----74g
x------- 400g

x= 5,4 moles


pero para hacer con 80dm ³ los moles nose como se hace aca nose como hacerlo.


Gracias por todo..

-Holahola, Yamii.

Primero escribimos claramente la reacción y nos aseguramos de que está bien ajustada (balanceada):
SO₃  + Ca(OH)₂   →   CaSO₄ + H₂O

Como está ajustada, los coeficientes 1:1 → 1:1 son la relación natural teórica en moles, es decir, 1 mol de trióxido reaccionará con 1 mol de hidróxido para obtener 1 mol de sulfato de calcio y 1 mol de agua. Realmente quiere decir que interviene la misma cantidad en moles de cada sustancia (por ejemplo, 7,2 : 7,2 → 7,2 : 7,2 es igual de correcta).

Al aplicar   P1 x V1 x T2     estás sometiendo a un mismo gas (SO₃) a dos estados diferentes de P,T,V, y no es el caso.            
              −−−−−−−−−−
                  T1 x P2      
Para cualquier cálculo de P, T, V aplicable a gases, es preferible ir siempre a la ecuación de estado de los gases ideales: P·V = n·R·T
Conociendo V=80 l, P=2atm, T=27ºC, como R=0,082, podemos hallar n, nº de moles de SO₃ que se añaden a la reacción:

PV=nRT => 2*80=n*0,082*(27+273) => n = 160/(0,082*300) => n = 6,5 mol de SO₃ se hacen reaccionar.

Por otro lado, queremos que esos 6,5 mol de SO₃ reaccionen con 400 g de hidróxido, que son n=m/M= 400/(40+2*17)= 5,41 mol de Ca(OH)₂ que calculaste bien.

Pero hay una complicación: vimos que SO₃ y Ca(OH)₂ están en la relación teórica de 1:1 en mol, y nosotros estamos intentando la 6,5 : 5,41. Por supuesto, debe cumplirse la 1:1 natural.

Como debe haber el mismo nº de moles de trióxido que de hidróxido, obviamente el Ca(OH)₂ es el reactivo limitante, pues obliga a ir a los valores menores. Reaccionarán 5,41:5,41 mol de cada (que equivale a 1:1, mismo nº de mol), y sobrarán 6,5-5,41= 1,09 mol de SO₃, que es el reactivo en exceso. En gramos: m=n*M=1,09*80= 87,2 g de SO₃ sobran.

Entonces la reacción se dará según 5,41 : 5,41 → 5,41 : 5,41 en moles
Se obtienen 5,41 mol de Ca(SO)₄. Como m=n*M => m = 5,41 * (40+4*(32+16)) = 1255,12 g de Ca(SO)₄ se obtienen.

¿Cuantos átomos de oxígeno hay en la masa de agua obtenida?

Desde luego, habrá una inmensidad. Interviene el nº de Avogadro: en 1 mol de una sustancia hay N_A=6,022*10²³ moléculas de ella.
Basta con saber cuántos moles de agua se recogen: 5,41 mol de H₂O. Como cada molécula de agua contiene un átomo de O, es directamente 5,6*N_A= 3,48*10²⁴ átomos de O en esa agua. (3,5 cuatrillones de átomos de oxígeno ). [Habría el doble de átomos de hidrógeno por tener 2 átomos cada molécula de agua].

¡Hale, venga!