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por favor ayuda con estos ejercicios :::.

1.- El cloro y el fluor molecular se combinan para formar un producto gaseoso. En las mismas condiciones de presión y temperatura se encuentra un volumen de Cl₂ reacciona con tres volumenes de F₂ para producir dos volumenes del producto. ¿ Cual es la fórmula del producto ?


2.- Una cantidad de 0.225 g de un metal M (masa molar=27 g/mol) libero 0.303 L de hidrogeno molecular (medido a 17ºC y 741 mmHg) al reaccionar con un exceso de ácido clorhidrico. Deduzca a partir de estos datos la ecuación correspondiente y escriba las formulas del oxido y sulfato de M

-Hola, Chemist.



Se combinan cloro y flúor moleculares, tenemos Cl₂ + F₂
Se tiene un producto combinación de ambos, que debe ser un fluoruro, no un cloruro, pues aquel es más electronegativo que este (tiene más "hambre de electrones"). El más electronegativo irá siempre a la derecha en la fórmula, dando nombre.
[Cuanto más arriba y a la dcha en la tabla periódica, más e-negativo será. Quitando los gases nobles, ¿quién queda más a la dcha de la tabla y más arriba?].

Se produce entonces Cl₂ + F₂ → Cl_aF_b , hay que determinar a y b.
Aplicando los volúmenes de combinación que nos dan, ajustamos:
                                       
Cl₂ +3 F₂ → 2 Cl_aF_b. Y por la ley de conservación de la masa de Lavoisier:

Para el Cl:   2 = 2*a  => a = 1
Para el F : 3*2 = 2*b => b = 3,

luego el producto es ClF3, trifluoruro de cloro.

Formulamos la reacción: M + HCl → MCl_n + H₂
Podemos operar sin haber ajustado la reacción. Al fin y al cabo, nos dan las cantidades absolutas obtenidas. Los coeficientes del ajuste nos darán la verdadera fórmula del cloruro metálico, MCl_n

Del metal M tenemos n=m/M => n=0,225/27=> n = 8,33*10^-3 mol de M.

                                                                                   P en atm
                                                                                 (741/760)*0,303
Del gas H₂: hay que aplicar PV=nRT => n = PV/(RT) => n =  -----------------  =>
                                                                                  0,082*(17+273)
                                                                                              T en K                                                                                                         
                                                                                                          
=> n = 1,24*10^-2 mol de H₂.
Con 8,33*10^-3 mol de M se han obtenido 1,24*10-² mol de H₂

Supongamos ahora la reacción ajustada; tendrá la forma: a M + b HCl → c MCl_n + d H₂.

Los coeficientes a, b, c, d SON la proporción natural en moles para esta reacción, y deben ser números enteros o fracciones sencillas.
Luego a/d es exactamente 8,33*10^-3 / 1,24*10^-2 = 0,6718. No nos dice mucho. A verla al revés:
d/a = 1,24*10^-2 / 8,33*10^-3 = 1,488 ≈ 1,5 = 3/2   d y a están en relación 3/2.

Por tanto, haciendo a=2 y d=3
2 M + b HCl → c MCl_n + 3 H₂, ahora debe ser b=6 para que se ajuste el H:  2 M + 6 HCl → c MCl_n + 3 H₂ , y es c=2 :  2 M + 6 HCl → 2 MCl_n + 3 H₂. Por tanto es n=3:
2 M + 6 HCl → 2 MCl₃ + 3 H₂

Para el óxido y el sulfato (no tienen que ver con la reacción anterior, aunque de ella deducimos la valencia de M):
Si el cloruro es MCl₃, la valencia de M es III.
Por tanto, el óxido de M es M₂O₃. Y a partir del ácido sulfúrico: H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ es el sulfato de M.


Hale, venga.

Muchas Gracias !!Etxeberri   Has aclarado mis dudas