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El nitrato de cromo (III) anhidrido verde pálido tambien existe en una forma no anhidrato violeta oscuro como se muestra en la reaccion siguiente:

Cr(NO₃)₃+9H₂O→Cr(NO₃)₃ . 9H₂O

Calcular el porcentaje de agua (por masa) en no hidrato de nitrato de cromo (III)

Datos masa atomica Cr=52.00; N=14.01; O=16; H=1.00

-Hola, Mariana:
Nos interesa fijarnos en el compuesto Cr(NO₃)₃ . 9H₂O , nitrato de cobre(III) nonahidratado.
A ver cuánto "pesa" esto. Vamos sumando las masas atómicas: m(Cr)+3*[m(N)+3*m(O)]+9*[2*m(H)+m(O)] = 52 + 3*(14+3*16)+ 9*(2*1+16) = 400 u es la masa molecular (u: uds de masa atómica). 400 es el 100% de la masa de la molécula.
El agua sola tiene masa: 9*(2*1+16)= 162 u es la masa de las 9 moléculas de agua que contiene ese nitrato. ¿Qué porcentaje será?

400 u      162 u
------- = -------  => 400 x = 16200 =>
100 %       x

=> x = 16200/400 = 162/4 = 40,5 % de agua en masa tiene el Cr(NO₃)₃.9H₂O

Venga, espero haberte ayudado.