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Buenas tengo un problema de equilibrio y como no veo un apartado para esto lo pongo aqui lo siento si me he equivocado.

A la temperatura de 400ºC y presion total de 10 atm el amoniaco esta disociado en un 90% calcular los valores de kp y kc para la reaccion de formacion de dicha temperatura.

-Hola, Pentdragon:
A la temperatura de 400ºC y presion total de 10 atm el amoniaco esta disociado en un 90% calcular los valores de kp y kc para la reacción de formación de dicha temperatura.

La disociación del NH₃ es la propia formación, escrita de manera reversible:

  2 NH3 (g) ⇔ N2 (g) + 3 H2 (g) , debidamente ajustada. Podemos trabajar con concentraciones o con presiones. Da igual, pues P·V = n·R·T, luego P = n/V · RT =>  P = c · RT, con 'c' concentración (mol/l). Es decir: presión y concentración son directamente proporcionales, a mayor concentración, más presión. Entonces hay 2 ptos. de vista:

A)         evaluando concentraciones (mol/vol (l))                                       B)   considerando presiones (atm)


                       2 NH3 (g) ⇔ N2 (g) + 3 H2 (g)                                              2 NH3 (g) ⇔ N2 (g) + 3 H2 (g)
 
mol inicio                2n              0            0                             P nicio                 2P           0            0

mol reaccionan        2nα           nα           3nα                           P reacciona         2Pα          Pα          3Pα

mol equilibrio         2n(1-α)        nα           3nα                           P equil             2P(1-α)       Pα          3Pα


con n= nº mol inicial de NH₃, P= presión inicial de NH₃ (atm), α= grado disociación (90%=> 0,9 aquí).

El planteamiento es idéntico en moles que en presiones. También podría hacerse con concentraciones, en vez de moles, dividiendo estos entre el volumen. Pero desconocemos V.

Entonces decidimos: Elegimos el cálculo por presiones, pues desconocemos moles, gramos o concentraciones, y sí conocemos la presión total.
    
                        suma de presiones parciales en el equilibrio:  2P(1-α)+Pα+3Pα = 2P-2Pα+4Pα= 2P+2Pα = 2P(1+α) = 2P(1+0,9)
                     /               
Presión total  =                                                                                                                                                                                   
                     \
                      10 atm (dato)

Por tanto: 2P*1,9=10 => P = 10/3,8 => P = 2,63 atm, presión inicial de NH3

Ahora, las presiones en el equilibrio son:
         P(N₂)= P·α = 2,63*0,9 => P(N₂)= 2,37 atm
         P(H₂)= 3P·α = 3*2,63*0,9 => P(H₂)= 7,1 atm
         P(NH₃)= 2P(1-α) = 2*2,63*(1-0,9)=>  P(NH₃) = 0,526 atm

                      P(N₂)  P³(H₂)
Por fin, K_p =    --------------- = 2,37*7,1³/0,526²= 3065,86 = K_p
                          P²(NH₃)

Como Kp=Kc*(R·T)^∆n => Kc = Kp*(R·T)^-∆n , con ∆n la variación de moles: 1 mol de N2 + 3mol de H2 -2 mol de NH3 => ∆n = 4-2 = 2

Kc=3065,86*(0,082*(400+273))^-2 = 1,007 => Kc ≈ 1

¡Hale, venga!