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Si 0,3000 g de ceniza impura de soda (Na₂CO₃) se titula con 17,66 mL de HCl 0,1187
M, ¿cuál es el porcentaje de pureza de dicha ceniza de soda?
Na₂CO3 (ac) + 2 HCl (ac) → NaCl (ac) + H₂O (l) + CO₂(g)

-Hola, Ingenioso.
Ajustamos bien la reacción : Na₂CO₃ (ac) + 2 HCl (ac) → 2 NaCl (ac) + H₂O (l) + CO2(g)

Vamos a hallar la cantidad real de HCl puro empleado, y esta nos dirá qué cantidad de Na₂CO₃ pura se necesitó. Luego la compararemos con los 3 g empleados.

Datos: masas atómicas: Na:23, H:1, O:16, C:12

                   0,1187 mol HCl     1 mol Na2CO3 puro     2*23+12+16*3 g Na2CO3 puro
17,66 ml HCl  · --------------- · ------------------- · ------------------------------ = 0,1111 g Na₂CO₃puro
                     1000 ml HCl           2 mol HCl                     1 mol Na2CO3 puro

(Mediante factores de conversión voy "pasando el relevo" de las unidades mediante fracciones que valen 1)

Tenemos que se necesitaron 0,111 g de carbonato de sodio puro, pero al utilizarse 0,3000 g de una ceniza suya impura:

 0,3 g   ------100%
0,1111 g ------ x       => x=0,1111*100/0,3 = 37,03 % de pureza en carbonato sódico tiene esa ceniza

Hale, suerte.

excelente se agradece muchisimo.