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Hola a todos. Tengo unas dudas con dos problemas de estequimetría. En el primer caso simplemente me gustaría confirmar los resultados ya que lo que tiene de especial respecto a los que ya he visto es que piden el resultado en kilogramos en vez de en gramos y no sé cuando es más recomendable hacer la conversión (cuando se pasa de masa molar a moles o en la regla de tres) o si es indiferente.

En el segundo caso, que es también un problema de estequiometria, la peculiaridad respecto a lo que ya he visto es que se pide el volumen de gas en unas condiciones diferentes a las ideales.

Dejo aquí los problemas con mis soluciones por si podeis  hacerme alguna sugerencia o corrección:


Pr1: Dada la siguiente reacción:    2NaBr(s) + + Cl₂(g)+ .......>Br₂(l) + 2NaCl(g)

a)Obtener la cantida en kg de bromo obtenido a partir de 100kg de Cl₂.
b)Obtener la cantida en kg de NaBr que reacionan con 500kg de Cl₂.

Datos: masas atómicas Na=23, Br=80, Cl=35,5

Solución a):

Masas molares: NaBr= 103, Cl₂= 71, Br₂=160, NaCl=58.5

Gramos de cada sustancia: (utilizo la información de la ecuacion ajustada y paso los gramos a kg): NaBr=0.206 kg, cl2=0,071kg, Br₂=0.16 kg, NaCl=0,117kg.

Con una regla de tres calculo la solucion: 0.071kg de CL₂....>0,16 kg de Br₂
                                                       100kg de Cl₂......> x kg de Br₂
x=225.35 kg

Solución b) 0,206 kg de NaBr...> 0.071 kg de Cl₂
               x kg de NaBR.........>500 kg de Cl₂

x= 1450,7


Problema 2: Dada la reacción:  2NaCl(s) + 2H₂O(l).....>Cl₂ + 2NaOH + 4H₂

a)El volumen de hidrógeno (H₂), a 250 ºC y 720 mm Hg, que se obtiene a partir de 10kg de NaCl

Datos:
masas atómicas: Na = 23 uma; Cl = 35,5 uma; H = 1 uma; O = 16 uma
R = 0,082 (atm L)/(mol K)

Sol:
Masas molares: NaCl=58,5, H₂=2

Masas: NaCl=117 g=0.117 kg, H₂= 8 g = 0,008 kg

Utilizando una regla de 3  como la del anterior ejercicio obtenemos 0,683kg de hidrogeno.

Para calcular el volumen utilizo la expresion: P V = n R T.

P= 1atm...>760 mm Hg
    x.......>720 mm Hg             x=0,947 atm

Moles de H₂=683/2=341.5 moles.  El 682 lo sacamos al pasar de kg a g.

R= 0,082 (atm L)/(mol K)

T=273 + 250=523

Volvemos a la expresión y despejamos V:  V= (341.5x0.082x523)/0.947=15465.2 L

Hola.
En el Problema 1 el resultado es correcto. en el problema 2:

estas seguro que es esa reaccion???? porque si es correcta, cada vez que le pongas sal al agua de los fideos, por ejemplo, empezaria a liberar cloro gaseoso y te moris, y despues explota el hidrogeno con el Oxigeno y te destreuye la cocina!!.

De cualquier manera, si se usa esa reaccion solo como ejercitacion y a modo de ejemplo hipotetico, el resultado es incorrecto. la ecuacion esta mal balanceada:

2 NaCl + 2 H₂O -> Cl₂+ 2 NaOH + H₂

si no fuera por ese error de arrastre, el resultado seria correcto

Saludos

ahhhh electrolisis! no me habia avivado xD

Eso es algo que lo debería decir en el enunciado del problema como aclaración.

Wolfer, por favor, completa tu perfil. Gracias.