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Obtención de anoniaco a partir de nitrógeno e hidrógeno (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Bessonova 

Mensaje 15 May 11, 22:15  23387 # 1
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Secundaria

______________Detalles_
 Secundaria 

Registro: 15 May 11, 22:07
Mensajes: 2
_____________Situación_
Nivel Estudios: Secundaria
País: España
Ciudad: Granada
Género: Femenino
______________________
Necesito resolver este problema:

La reacción entre el nitrógeno gaseoso N2 y el hidrógeno gaseoso H2 para dar amoniaco NH3, transcurre según la siguiente reacción

                 N2 + H2 → NH3

Calcular la cantidad de amoniaco (en gramos) que se obtendrá cuando reaccionen 3 gramos de nitrogeno con un exceso de hidrógeno.
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 16 May 11, 22:42  23401 # 2
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola,

Ajustamos la reacción:

N2 + 3H2 → 2NH3

Por cada mol de N2 (28 g) se obtienen dos de amoniaco.

3 g de nitrógeno son  3/28 = 0,107143 mol

De amoniaco obtenemos el doble:  

nº moles NH3 = 0,107143·2 = 0,2143 mol

estos moles tienen una masa de:

masa = nº_mol·Pm = 0,2143·17 = 3,643 g


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