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1) 20 gr  de carbonato sódico (CO₃Na₂) se tratan con un exceso de cloruro  cálcico (Cl₂Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que pesa 0,140 gramos. (CO₃ca)  Calcular la cantidad del carbonato sódico que reaccionó;
  
       CO₃Na2  + Cl₂Ca ---------------CO₃Ca +  ClNa

2)  5 cc de alcohol etilico (CH₃CH₂OH) puro se diluyen en 25 ml de agua calcular a) porcentaje v soluto v solvente; b) porcentaje v soluto v solución   c) la molaridad, d) la cantidad de cloruro de etilo formada cuando reacciona con 5ml de HCl 0.1 molar.

3)  Se disecan 1,23 gramos de sulfato de magnesio N hidratado  (MgSO₄..N.H₂O) hasta perder toda su agua de cristalización, la muestra disecada pesó 1.27 gramos. Averiguar con cuantos moles de moléculas de agua cristaliza dicha sal.

Hola, Agustinel, espero ayudarte.

Na2CO₃ + CaCl2 ----> CaCO3 +  ClNa  (la forma en que escribo los compuestos es la convencional hoy: CaCO3 y no CO3Ca)

Al iniciarte en Química, verás que una de sus dificultades es hacerte con la literatura de los enunciados. Debes aprender a discernir lo importante. Haz todos los ejercicios que puedas.  

Primero, antes de tocar nada en cualquier reacción, hay que ajustarla. Por la ley de conservación de la masa de Lavoisier, debe haber el mismo nº de átomos de los mismos eltos a un lado y a otro.


Na₂CO₃ + CaCl2 -----> CaCO3 + 2 ClNa  

Necesitaremos las masas atómicas: Na:23, C:12, O:16, Cl:35,5 ; Ca:40 (siempre te los darán).

Te mencionan dos compuestos: el carbonato de sodio Na₂CO₃ y el de calcio CaCO₃ (lo de 'exceso de CaCl₂' significa que te despreocupes de él). De uno te indican datos, del otro, te piden. En la reacción, pon una raya debajo de cada uno de los mencionados. Ahora calcula la masa molar (molecular) M de uno y de otro, multiplicada por el coeficiente de ajuste ("estequiométrico") que lleve, y escribe el resultado en gramos bajo la rayita correspondiente. Es decir:

M(Na₂CO₃)= 23*2+12+16*3 = 106 es la masa molecular del carbonato sódico. La multiplicamos por el coef. de ajuste, aunque es 1.

M(CaCO₃)= 40+12+16*3= 100 masa molecular del cloruro de calcio. Su coef. de ajuste es también 1.

Debajo de esas rayitas escribimos estos valores en gramos.

Na₂CO₃  + CaCl₂ -----> CaCO₃ + 2 ClNa
-------                      --------                 
106 g                          100 g                 
Hemos encontrado la relación natural: Por cada 106 g de Na₂CO₃ se obtienen 100 g de CaCO₃ . Ahora basta una regla de tres:
                                                                                                                                       
                                                                                                                      106           100
Como en la reacción real se obtuvieron 0,140 g de CaCO₃, plantéala como tú sepas:   ------- =   ----------
                                                                                                                        x            0,142
106/0,140 = 100/x => X = 0,132 g de Na₂CO₃ reaccionaron.

esta buena la quimica pero hay q entender bien los conceptos q es lo q me cuesta

Una disolución o solución se compone de soluto + disolvente.

Primero supondremos que 25 ml de agua (disolvente) más 5 ml de etanol (soluto) suman 30 ml de disolución, que no es así (imagina el tamaño de CH₃CH₂OH y de H₂O; es como mezclar 1 m³ de grava gruesa y otro de arena: no suman 2 m³). Ah, los ml son los cc.

a)¿Cuánto es 5 frente a 25? Si 25 ml son el 100%, 5 ml son x: 25/100=5/x => x = 20 % de alcohol en volumen frente a agua (disolvente).


b) Ahora el 100% es la solución: ¿cuánto es 5 frente a 30?
Si 30 ml son el 100% del volumen...............25 ml serán x => 30/100 = 25/x => x = 83,33 % en volumen de agua;
Luego el etanol supone el 100-83,33= 16.67 % en volumen de CH₃CH₂OH.




                                      M: molaridad en mol/l
                                    /
3) molaridad: M=n/V , con -  n: nº de moles de soluto = masa en g de soluto / masa molecular (n=m/Masa molecular)
                                    \
                                      V: volumen en litros de la disolución

    Calculamos el nº de moles de alcohol. Pero solo conocemos su volumen, que no es lo mismo. Para pasar de masa a volumen siempre necesitaremos la densidad: d=m/V . (Solamente para el agua es 1l=1kg; para todo lo demás, usar la densidad).
Pues vamos a la Wikipedia y tenemos que densidad del etanol: 0,789 g/cm3

Además necesitaremos las masas atómicas: H:1, O:16, C:12
Y vamos hallando la masa molecular del etanol, CH₃CH₂OH o C₂H₆O: M(etanol)=2*12+6*1+16= 46 g/mol (Nota: no confundir la M de 'molaridad' con la de 'masa molecular').

Entonces los 5 ml de etanol, a ver qué masa en g tienen:  d=m/V (masa/volumen):

0,789 g/ml = m / 5 ml => m = 3,95 g de etanol.
Aplicamos n= m/M => n= 3,95 / 46 = 0,086 mol de etanol

             n      0,086
Así, M = ---- = ------- = 2,86 mol/l
             V       0,03 ---> volumen total, 30 ml, en litros  



d) A tantos moles de una sustancia corresponden tantos gramos. Es como la relación €<-->$. Para n (mol)<---> m (g) tenemos n=m/M.
Necesitamos las masas atómicas: Mg:24,3 ; S:32 , O:16, H:1; la N es nº de moléculas de agua (¡no nitrógeno!).


Es MgSO₄(H₂O)n, con masa molecular de 24,3+32+4*16+18n = 120,3+18n, asegúrate de entender bien este paso. Es sulfato de magnesio hidratado con varias (n) moléculas de agua.

Resumiendo: M=120,3+18n es la masa molecular del sulfato de magnesio hidratado, y hay que hallar n.

El sulfato hidratado contiene agua. Su masa es de 1,23 g; y desecado pesa tanto otro. Bueno, la diferencia debe ser esa agua. Tomo los gramos, calculo cuántos moles son y le aplico el nº de Avogadro, que dice que en 1 mol de cualquier sustancia hay 6,022*10²³ moléculas. Pero el problema es que después de desecada la muestra, habiendo perdido el agua, pesa más, así que hay un error...
Con el mecanismo que te he indicado derberías poder sacarlo. Corrige el error y p'alante.

Hale, venga.

gracias por responder todo sos un genio cuidate