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1)El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del bicarbonato de sodio, según la reacción: 2 NaHCO₃ --> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Se descomponen 1,033 (gr)  de una muestra  de bicarbonato de sodio de un porcentage 36(%)de riqueza en peso. Utilizando factores de conversión calcule:
a)El volumen en litros de CO₂ desprendido, medido a 25ºC y 1,2 atm.
b)La masa, en gramos, de carbonato sódico que se obtiene.

Datos: R = 0,082 atm. L. K^-1 mol^-1. Masas atómicas: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16.


2)Un vaso contiene 38 (ml) de agua líquida. Utilizando factores de conversión calcule:
a) Cuántos moles de agua hay en el vaso.
b) Cuántas moléculas de agua hay en el vaso.
c) Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno hay en el vaso.

Masas atómicas: H = 1; O = 16. densidad del agua líquida =1gr/ml


3)El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:

Zn + H₂SO₄  ---> H₂ +ZnSO₄

Utilizando factores de conversión calcule:

a) La masa en gramos  de ZnSO₄ obtenido a partir de una muestra de 1,033 (gr)  al 60 % de pureza en masa de Zn.
b) El volumen en litros de H₂ desprendido, medido a 25 ºC y a 1 atm, cuando reaccionan 1,033 (gr) de la muestra al 60%  de Zn con H₂SO₄ en exceso.

Datos: R = 0 082 atm·L·K^-1·mol^-1. Masas atómicas: Zn = 65 ,5; O = 16; S = 32; H= 1.

1)1.033 g NaHCO₃  36% pureza

100%____1.033g
36%_____0.371g

NaHCO₃ = 84 g/mol

84g____1 mol
0.371___4,41 x10^-3 mol

a) 2 mol NaHCO₃ ____ 1 mol CO₂
   4.41x10^-3 mol____ 2.208x10^-3 mol CO₂

25ºC=298 K

PxV=nxRxT

V=(nxRxT)/P

V= (2.08x10^-3 mol x 0.082 atm.L.K^-1.mol^-1 x 298)/1.2 atm =  0.042L  CO₂

cancelamos mol, atm y K

b) Na₂CO₃ = 106g/mol

2mol NaHCO2 -> 1 mol Na₂CO₃
.....168g ...............106g

168g NaHCO₃ ____ 106g Na₂CO₃
0.371g _________ 0.234 g Na₂Co₃

2) 38ml H₂O= 38g H₂O  H₂O=18g/mol
a)
18g __1 mol
38g __2.11 mol

b) 1 mol ___ 6.02x10²³ moleculas
2.11 mol___ 1.27x10²⁴ moleculas

c) O=        1 molecula __ 1 atomo O
1.27x10²⁴ moleculas___1.27x10²⁴ atomos O

H=      1 molecula H₂O _____2 atomos H
1.27x10²⁴ moleculas _____2.54x10²⁴ atomos H

3) Zn = 65 g/mol  ZnSO₄ = 161 g/mol
a) pureza:
 100%___1.033 g
 60%____0.619 g

65 g Zn___161g ZnSO₄
0.619 g Zn_1.533 g ZnSO₄

b)

65 g Zn____1 mol Zn
0.619 g Zn_ 9.52x10^-3 mol Zn

1mol Zn generan 1mol H₂
9.52x10^-3 mol Zn __ 9.52x10^-3 mol H₂

PxV=nxRxT

V=(9.52x10^-3 x 0.082 x 298) / 1 atm

misma cancelacion que en el punto 1)

V= 0.232 L H₂

Muchas Gracias por todo Wolfer90.

No Problemo :) y gracias al que haya modificado mis "x10^-Y" a "x10^-Y".  me habia olvidado de hacerlo.