Foros Ciencias Galilei

Resulta que no me sale el resultado, cuando lo hago al final la Kc me salen l²/mol², en cambio la solucióon final pone l/mol, entonces no se como llegar al resultado, el ejercicio es si parece facil, pero algo va mal, lo mismo me pasa con el ejercicio de abajo, es fácil, pero no me sale, las unidades de la concentración del amoniaco salen al cuadrado y el resultado está dado de manera sin los cuadrados, a ver si algun buen samaritano me dice donde me equivoco, o donde está el truco.


En un recipiente de 2 l se hallan, en equilibrio a cierta temperatura, 4 g de dióxido de azufre, 4 g de oxígeno y 20 gr de trióxido de azufre. Calcula, para esa misma temperatura, el valor de la constante Kc del equilibrio:

2 SO₂ (g) + 0₂ (g)    <==>    2SO₃ (g).

Sol: 258, 08 L.mol^-1


Un recipiente contiene un sistema en  equilibrio, a 1000 K, formado por 1, 03 mol. L^-1 de nitrógeno, 1,62 mol. L^-1 de hidrógeno y cierta concentración de amoniaco.Calcula esta ultima sabiendo que, a la temperatura dada, la constante Kc vale 2,38 . 10^-3 L². Mol^-2 para el equilibrio

N₂ (g) + 3 N₂ (g)    <==>      2NH₃ (g).

Sol: 0, 102 mol. L^-1

me da rabia no saber hacerlos, porque son de los básicos, pero en que no se como salir del atolladero. gracias

Buenas tarde:

La solución es la siguiente, te lo pongo en forma general y ya verás como lo entiendes.

a[A] + b[B] <=> c[C]


Kc = [C]^c/[A]^a * [B]^b

Por tanto a las unidades les pasa lo mismo.

Te lo pongo en el caso concreto del primera caso

2 SO₂ (g) + 0₂ (g) <=>  2SO₃ (g)

Kc = [SO₃]² / [SO₂]² * [O₂]  

Las unidades son las siguientes:
En el numerador, mol² * l^-2

En el denominador, mol³*l^-3

Dividiendo uno por otro te queda: l * mol^-1

Compruebalo realiza el otro y a ver que tal. Si ves que no te sale escribeme un privado con tu dirección de correo lo escribo en un papel y te lo escaneo. Pero prueba antes a hacerlo tú solo y entenderlo.

Un saludo y espero te sirva.

vale, haciendo lo que dices, y que es lo normal tendriamos:

mol(SO₂)= 4/ 64=0.0625
mol(O₂)=4/32=0.125
mol(SO₃)=20/80=0.25

entonces Kc= (0.25)² / [ (0.0625)²  (0.125)] = 128

que no es el valor que me dan en el enunciado, así que no se si es que el resultado final del ejercicio está mal o hay alguna cosa extraña más a tener en cuenta.

En el otro ejercicio, si procedemos de la misma forma doy con un resultado diferente a que da el ejercicio propuesto.

Yo al resolverlos numéricamente me salen correctamente los 2.
En el 1º te falta dividir los moles por los 2 litros que te dice el enunciado para obtener la concentración.
A mi me salen 256l*mol^-1 pero weno eso es por el redondeo.

En el 2º nose en qué te habrás equivocado

Vale, muchas gracias, la verdad no se como se me ha pasado lo de dividir el volumen.... pero bueno, voy a rehacer otra vez los cálculos.

Eso le puede pasar a cualquiera hombre jeje. Si no te cuadran te los subo en imagen y yata

si, al final me han salido, en la primera era que al principio la ecuación no la tenía bien ajustada en los cálculos, en vez de un 2 tenía un 3

y en la otra, al revés, donde tenía que haber un 3 ponía un 2. Se ve que se me cruzaron los cables de los dos ejercicios, y decía yo, si estos tiene que ser fáciles, pero bueno, muchas gracias, es que estoy empezando a recordar estos ejecicios de química y de vez en cuando me atranco, luego cuando me lo dicen voy recordando, y van saliendo. bueno, hasta la proxima, que me parece que habrá proxima jejeje

Perdón :S

Hola,

No hay nada que perdonar, más bien darte las gracias por colaborar.

Por cierto, eres licenciado ya? (lo pregunto para cambiar el rango)

No, actualmente estoy en cuarto curso.

un saludo