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hola necesito ayuda con un problema que no logro resolver.

Se añade un numero igual de moles de CO y H₂O a un recipiente cerrado de 5 L que se encuentra a 327ºC,estableciendose el siguiente equilibrio :

CO(g) + H₂O (g) <-> CO₂ (g) + H₂ (g)

Una vez alcanzado el equilibrio , se encuentra que la concentración de CO₂ es 4,6 M y el valor de kc= 302.calcular :
a)Concentraciones de CO,H₂ y H₂O en equilibrio?
b)Calcular la presion total del sistema en equilibrio.

muchas gracias

Muy fácil compañero:  

a)                     CO(g) + H₂O (g) <-> CO₂ (g) + H₂ (g)              

In                    a           a              -             -

Var                  -x         -x              x             x

Eq                  a-x       a-x              x             x

[CO]= [H₂O]=a-x=C          [CO₂]=[H₂]= 4,6 M                            Kc= 302=[CO₂].[H₂]/[CO].[H₂O]=4,6²/C²

Despejamos: 302.C²=4,6²     C²= 4,6²/302     C=0,005 M

b) Para saber la presion total necesitamos los moles totales, multiplicaremos las concentraciones por el volumen y luego sumaremos:

nT=0,005.5+0,005.5+4,6.5+4,6.5= 46,05 mol   P.V=n.R.T       p.5=46,05.0,082.600  p=453,132 atm

He intentado hacerlo de nuevo y no me sale el mismo resultado en las concentraciones de CO y H₂O.
Si no es mucha molestia me podrias escribir todo el procedimiento matematico para despejar la incognita de la formula de Kc?

muchas gracias.