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Sea el equilibrio entre gases A (g) + B (g) <-> 2 C(g) . En un recipiente de 20 L ,se introducen 0,4 moles de C, se calienta a 400ºC y cuando alcanza el equilibrio se observa que se han formado 0,1 mol de A.

a)Obtenga valor de kc y kp a 400ºC
b)Si una vez alcanzado el equilibrio se reduce la presion del recipiente,de que forma evolucionara el equilibrio?,¿y si aumenta?


Muchas gracias.

Hola,

A (g) + B (g) <-> 2 C(g)

 0        0             0,4          iniciales
0,1     0,1       0,4- 2·0,1     equilibrio

De B se forman los mismos moles que de A y por cada mol de A desaparecen 2 de C

          (0,4- 2·0,1)²/V²         (0,4- 2·0,1)²         0,0001
Kc =    ------------------- = -------------- =  ------------- = 4
          (0,1/V)·(0,1/V)               0,1²               0,000025

Kc no depende de V

Kp = Kc·(RT)^∆n = Kc·(RT)⁰ = Kc = 4

El equilibrio depende de la Presión pues los volúmenes son iguales en ambos estados (2)