Foros Ciencias Galilei

Hola, que tal, soy nuevo y por eso os saludo; a ver si me pueden ayudar, tengo un problema con un ejercicio, ahi va:

calcular
- la masa
- el volumen, medido en las CNPT de oxigeno necesario para transformar un gramo de hierro en oxido ferroso

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yo hice
O2 + 2Fe -> 2OFe = 32g + 112g = 144g == 0,2857 + 1g = 1,2857g
y
calculando n= 0,2857/16 = 17,86e-03
V = nRT / p = 17,86e-03 * 0,082 * 273,15 = 0,4 l

el problema es que mirando la solucion me doy cuenta que la cantidad de oxigeno necesario es 4,5g y oviamente 6.4 l
Como puede ser que necesite tanto oxigeno? en la reaccion la cantidad de oxigeno es baja con respecto al hierro, 1g....

Hola,

2 Fe   +   O₂  =>   2 FeO

111,7      32          143,7

Dividamos entre 111,7

 1       32/111,7    143,7/111,7

Lo cual significa que por cada gramo de Fe se necesitan 32/111,7 = 0,2864 g de O₂

que son 0,2864/32 = 0,009 mol de O₂

El volumen de 1 mol en CN es de 22,4 L  (volumen molar), luego:

0,009 mol de O2 ocupa un volumen de 0,009·22,4 = 0,2016 L  (201,6 cm³ en CN)

Bueno, a parte que calcule el numero de moles con el peso atomico y no con el peso molar, por el resto el procedimiento es correcto, el problema es que el resultado no concuerda con el libro.. me dice : 4,5g y 6,4 l CNPT. para OFe... no entiendo porque necesita tanto oxigeno.

Pues ¿qué quieres que te diga? ....