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Hola tengo dudas con este ejercicio,

Calcular el grado de disociación de una solución de niacina (vitamina B) de concentración inicial 0,02 M y pH = 3,26.

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creo que podria ser asi
HNia-----> H⁺ +Nia^-
pero como es un acido fuerte se disocia completamente por lo tanto
Ph=3,26 luego
[H⁺] = 10^-3,26= 5,6·10^-4
luego quede colgado ...

Hola,

HNia-----> H⁺ +Nia^-
c - x         x       x

pero como es un acido fuerte se disocia completamente por lo tanto   pH=3,26     luego

x = [H⁺] = 10^-3,26= 5,6·10^-4


El grado de disociación (α) es lo que se disocia por cada mol inicial, luego:

x = c·α     =>    α = x/c = 5,6·10^-4/0,02 = 2,8·10^-2