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Determinar Las concentraciones de todas las especies presentes en equilibrio de una disolucion 0,1 M , Ka=6,5·10^-2 del acido oxailico (C₂H₂O₄]).
Intente expresar la reacion:

C₂H₂O₄--->C₂HO₄^- + H⁺
C₂HO₄^---->C₂O₄^-2 + H⁺.

despues nose como calcular todas las especies

saludos

Hola,

Con la primera cte Ka sacas x (La 'c' la conoces):

C₂H₂O₄--->C₂HO₄^- + H⁺
 c - x             x        x

Con la segunda cte de ionización Ka' (que falta) sacas la 'y'

C₂HO₄^---->C₂O₄^-2 + H⁺.
 x - y          y       x + y

         x²
Ka = --------
       c - x

        y·(x + y)
Ka' = ------------
          x - y

Creo que es así.

quedaria un ec segundo grado
x²+x(6,5·10^-2-6,5·10^-2(0,1M)

{6,5·10^-2 +√[(6,5·10^-2)^-2+4(6,5·10^-3] }/2

x1= 0,065+ 0,17 38 53 386= 0,119 42 669 3
{6,5·10^-2-√[(6,5·10^-2)^-2+4(6,5·10^-3] }/2
x2=0,065 - 0,17 38 53 386 = -0,05 44 26 69 3

luego como expreso la segunda ec??
la ka2= 6,4·10^-5

La x1 = 0,119 es la x de la segunda ecuación y despeja la 'y'