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Determinar los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de 175,0 g de Fe₃O₄ y 105,6 g de CO a través de la reacción.

Fe₃O₄ (s) + CO (g) → Fe (s) + CO₂ (g)

Masas molares: M(Fe) = 55,8 g/mol, M(C) = 12,0 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol


Lo primero que he hecho a sido calcular sobrante/limitante calculando primero los moles que tengo de cada compuesto.
Como sobrante obtengo el CO.
Después con proporciones hallo los moles de hierro y después los gramos pero creo que algo he hecho mal, no se el que.
La solución del problema es distinta de la que obtengo. (Es posible que sea errónea) ¿Alguien me echa un cable? Un saludo.

Fe₃O₄         +        4CO         →         3Fe         +        4CO₂
175 g ------------ 105,6 g -----------  Xg
231,4 g ---------- 112 g ----------- 167,4 g

Calculando el Reactivo Limitanto (R.L.)

# moles de Fe3O4 = 175/231,4 = 0,76 moles   (por ser menor este es el RL)

# moles de CO = 105,6/112 = 0,94 moles


    Fe₃O₄         +        4CO         →         3Fe         +        4CO₂
    175 g -------------------------------  Xg
   231,4 g ---------------------------- 167,4 g

X = 126,6 g de Fe

Muchísimas gracias. =)