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hola amigos, la verdad es que soy un novato en quimica y quisiera pedirles de su ayuda, la verdad que tengo dudas en estos ultimos ejercicios de mi ultima guia,   ¿ me pueden ayudar??

6. Se calienta una muestra de cierto óxido de escandio, que pesa 1,423 g en una
corriente de gas hidrógeno para dar un residuo de 0,929 g de escandio.
¿cuál es la fórmula más simple del óxido de escándio?

9. Una muestra de carbonato (K2CO3) de potasio que pesaba 25,2 g fue tratada
con una serie de reactivos hasta convertirlo en el compuesto K2Zn3[Fe(CN)6]2.
¿Cuantos gramos de este compuesto fueron obtenidos?

13. Un mineral de hierro contiene un 34,6 % de Fe3O4 siendo el resto impurezas
¿Cuántas toneladas de mineral se deberían procesar para obtener 1 tonelada
de hierro metálico, si el rendimiento es del 80 %?

15. 25,00 g de la sal CoCl2*H2O contienen 11,35 g de agua. Determinar la fórmula
empírica de dicha sal.

16. 31,0 gramos de un compuesto orgánico que contiene sólo carbono, hidrógeno
y oxígeno se queman en atmósfera de oxígeno dando 44,0 mg de dióxido de
carbono y 27 mg de agua. Calcular la fórmula empírica del citado compuesto

17 Por combustión completa de 0,2036 g de un compuesto orgánico, que
contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno, se obtuvieron 0,3895 g de
dióxido de carbono y 0,2390 g de agua. Calcular la fórmula empírica del
compuesto.

18. Al analizar 1,483 g de cromato de potasio con el tratamiento adecuado se
obtienen 0,581 g de óxido de cromo(lll). Una nueva muestra de 1,609 g del
mismo se transforma en 2,296 g de perclorato de potasio (KClO4). Hallar la
fórmula empírica del cromato de potasio.
Curso de Química General

19. Una muestra de 0,573 g de nitrato de mercurio(II) hidratado se somete a
calentamiento a fin de eliminar el agua. Una vez enfriado el residuo se pesa
resultanto ser de 0,558 g. Determinar la fórmula del hidrato.

20. Por combustión completa de cierta masa de un compuesto orgánico, que
contiene solamente carbone e hidrógeno se obtuvieron 0,9482 g de dióxido
de carbono y 0,1939 g de agua. Calcular la fórmula empírica del compuesto.

espero puedan ayudarme, muchas gracias amigos

Hola,

De la muestra 1,423 g, 0,929 g son de escandio, de oxígeno: 1,423 - 0,929 = 0,494 g de O

Sc  →  0,929 g   →   0,929/44,95 = 0,0206674 mol
O   →  0,494      →   0,494/16 = 0,030875 mol

Por cada átomo de Sc hay de O:

0,030875/0,0206674 = 1,4939   ~  1,5    o lo que es lo mismo por cada dos de Sc hay tres de oxígeno:

Sc₂O₃

Pm

Cada 100 g de mineral contine 34,6 g de Fe₃O₄    =>   100/34,6 = 2,89 g mine/g oxido

Cada 231,53 g de Fe₃O₄ contine 167,53 g de Fe  =>   231,53/167,53 = 1,382 g oxi/g Fe

2,89 g mine/g oxido · 1,382 g oxido/g Fe = 4 g mine/g Fe

Se necesitarían cuatro veces más de mineral que de Fe a obtener si fuese al rendimiento 100%

4 T de mineral        →     rendimiento 80%     →     4/0,8 = 5 T de mineral

Nota. Creo que debería de ser 31,0 mg de un compuesto orgánico

1 g de agua contiene 2/18 = 1/9 de g de H

27 mg de agua contine 27/9 = 3  mg de H

1 g de CO₂ contine 12/44 g de C

44,0 mg de dióxido de carbono contiene 44·(12/44) = 12 mg de C

De O tendrá:  31 - 12 - 3 = 16 mg

En moles:

C  →   12/12 = 1 mmol
O  →   16/16 = 1 mmol
H  →   3/1 = 3 mmol

La fórmula será:

COH₃