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A 450ºC la Kc para el equilibrio H₂ + I₂ <===> 2HI es 50,9

¿En que proporción han de mezclarse los gases H₂ y I₂ para que a 450ºC reaccione el 60 % en volumen del H₂ presente?

Si reacciona el 60% del volumen lo hace también el 60% de los moles (queda el 40% sin hacerlo. De cada mol, 0,4)

n → moles iniales de H₂ ; queda 0,4·n   ;    reacciona 0,6·n
m → moles iniciales de I₂

Por cada mol de H₂ que reacciona lo hace con otro de I₂:

 H₂    +    I₂ <===>        2HI
0,4n      m-0,6n             2·0,6n          (equilibrio)

              (2·0,6n/V)²             1,44·n²
Kc = ---------------------- = --------------- = 50,9
       (0,4n/V)·(m-0,6n)/V       0,4n·(m-0,6n)


1,44·n² = 50,9·0,4n·(m-0,6n) = 20,36·n·(m-0,6n) = 20,36·n·m - 12,216·n²

1,44·n² + 12,216·n² = 20,36·n·m   (dividimos por n)

1,44·n + 12,216·n = 20,36·m

13,656·n = 20,36·m

n/m = 20,36/13,656 = 1,5  

Hay que poner 1,5 más moles de H₂ que de I₂