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En un recipiente de 1litro a 300ºC  se encuentran en equilibrio 0,50 de SO₃  1,30  mol de SO₂ y 1,06 mol de O₂ . Calcula las presiones parciales de los tres gases y las constantes Kc y Kp  para el equilibrio

                                                  2SO₂(g) + O₂ (g) ↔ 2SO₃ (g)

En un recipiente de 1litro a 300ºC  se encuentran en equilibrio 0,50 de SO₃  1,30  mol de SO₂ y 1,06 mol de O₂ . Calcula las presiones parciales de los tres gases y las constantes Kc y Kp  para el equilibrio

                                                 2SO₂(g) + O₂ (g) ↔ 2SO₃ (g)

Hola,

Las concentraciones son:

[] = moles/Volum

[SO₃] = 0,50/1
[SO₂] = 1,30/1
[O₂] = 1,06/1

             [SO₃]²             0,50²
Kc = ---------------- = --------------- = 0,14
         [SO₂]²·[O₂]        1,30²·1,06

Kp = Kc·(RT)^∆n = 0,14·(0,082·573)^-1 = 0,003

Las presiones parciales son:

n = 0,50 + 1,30 + 1,06 = 2,86 mol totales

P = n·R·T/V = 2,86·0,082·573/1 = 134,38 atm   (presión total)

Pp = X·P = (mol/mol_total)·P   (donde X es fracción molar gas)

Pp(SO₃) = (0,50/2,86)·134,38 = 23,493 atm
Pp(SO₂) = (1,30/2,86)·134,38 = 61,082 atm
Pp(O₂) = (1,06/2,86)·134,38 = 49,805 atm

También se puede calcular Kp con las presiones parciales:

           Pp(SO₃)²             23,493²
Kp = ------------------ = --------------------- = 0,003
      Pp(SO₂)²·Pp(O₂)       61,082²·49,805