Foros Ciencias Galilei

La constante de equilibrio Kc a 448ºC para la reacción:

I₂ + H₂ <==> 2 HI es 50

Un recipiente cerrado contiene inicialmente una mezcla formada por 0,5 mol de yodo, 0,2 mol de hidrógeno y 1 mol de yoduro de hidrógeno a la temperatura de 448ºC
a) Indicar, razonandolo, después de realizar los cálculos necesarios, por qué dicha mezcla no está en equilibrio. ¿En que sentido transcurrirá la reacción?
b) Si los gases reaccionan hasta alcanzar un estado de equilibrio calcular el número de moles de cada especie química presente en el equilibrio.

→              I₂       +      H₂       ↔      2 HI                      Kc = 50
Inicio     0,5mol        0,2mol             1mol

Calculando Q (cociente de reacción) para saber en que sentido se desarrolla el equilibrio


            (1/V)²
Q  = --------------  =   1 / 0,1  = 10 < Kc   entonces la Reaccion se desarrolla hacia la derecha
       (0,5/V)(0,2/V)

→                       I₂       +      H₂       ↔      2 HI                      Kc = 50
Inicio               0,5mol        0,2mol             1mol
Disociación        -x                -x                +2x
Equilibrio          0,5-x          0,2-x             1+2x


                     (1+2x)²
Kc = 50 = -----------------
                (0,5-x)(0,2-x)

46x² - 39x + 4 = 0

x = 0,12   Esta

x = 0,73  Esta no

→                       I₂       +      H₂       ↔      2 HI                      Kc = 50
Equilibrio           0,38           0,08              1,24


0,38 mol de I₂

0,08 mol de H₂

1,24 mol de HI