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Dado el equilibrio: H₂(g) + CO₂(g) <===> CO(g) + H₂O(g)
En un recipiente se introducen 2 g de H₂ y 44 g de CO₂ y se eleva la temperatura a 2000 K. A dicha temperatura se observa que la presión total en el recipiente es de 2 atm teniendo la mezcla un 33,9 % en volumen de H₂O (g). Clacular Kp

Hola,

H₂(g) + CO₂(g) <===> CO(g) + H₂O(g)
1-x        1-x                x           x

Moles totales = 2

Si en volumen el 33,9% es de vapor de agua, también lo es en moles (a igual T todos los gases ocupan el mismo volumen a igualdad de moles - Avogadro):

X (CO) = X (H₂O) = 0,339    (Fracción molar)

La fracción molar de los 4 gases debe valer 1:

X (H₂) = X (CO₂) = (1 - 2·0,339)/2 = 0,161

         X (CO)·X (H₂O)        0,339²
Kp = ------------------ = ---------- = 4,4335  (Las P se simplifican)
         X (H₂)·X (CO₂)        0,161²

Muchas gracias, ya lo he entendido.