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En un recipiente cerrado y vacio de 400 ml se introduce 1,280 g de Br y 2,032 g de yodo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio:

Br₂ + I₂ -> 2BrI

El valor de Kc para este equilibrio a 150ºC es 280. Calcula:

a) El valor de kp para este equilibrio a 150ºC.
b) La presion total en el equilibrio.
c) Los gramos de yodo en el equilibrio.

M(Br)=80 ; M(I)=127

Holita,

Moles iniciales de Br₂ = 1,280/160 = 0,008
Moles iniciales de I₂ = 2,032/254 = 0,008

Br₂                   +    I₂            ->        2BrI

8·10^-3 - x          8·10^-3 - x                   2x

Moles totales en equilibrio = 16·10^-3    (se suma lo de arriba)


                   (2x)²
Kc = 280 = ---------------        (los volúmenes son los mismos arriba y abajo)
                (8·10^-3 - x)²

(2x)²-280·(8·10^-3 - x)²=0  < ---  pincha aquí  

x = 0,007146
x = 0,009086    (descartada pues es mayor que 8·10^-3)



Kp = Kc·(RT)^∆n = 280·(0,082·423)⁰ = 280



Moles totales en equilibrio = 16·10^-3

P = n·R·T/V = 16·10^-3·0,082·423/0,4 = 1,4 atm



moles de I₂ en equilibrio = 8·10^-3 - x = 0,008 - 0,007146 = 0,000854 mol

que en gramos: 0,000854·254 = 0,216916



Mira si coincide con la solución del libro y me dices.

el apartado b) sale P _T=3,46atm
y el apartado c) 0,305 gramos

Había un error en la suma de los moles totales en equilibrio:

8·10^-3 - x + 8·10^-3 - x + 2x = 16·10^-3

Eso duplica la Pt pero aun así no sale. Voy a revisar...

Revisa tu el enunciado a ver si hay algún error. Yo no encuentro nada mal ahora  

esta bien copiado

Pues no veo error. Seguiré mirando pero ... es muy raro, no hay mucho que hacer.

Revisalo tú a ver si se me ha colado algo pero no creo.

Galilei yo tambien lo veo bien!!! las operaciones estan bien todo

Gracias Marlon, le he dado mil vueltas.