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A temperatura ambiente  una disolución saturada de cloruro de plomo (II) se puede preparar contiene 1,004 gramos de sal en 250 mL de disolucion.
a) determina si se producira  precipitacion al mezclar 10 cm³ de disolución de cloruro de sodio 0,1 M con 30cm³ de disolución de nitrato de plomo (II) 0,01 M.

Si tienes la solución, ponla.

La solucion a la pregunta es:No

M(PbCl₂) = 278,1

moles = 1,004/278,1 = 0,0036

M(olaridad) = 0,0036/0,25 = 0,0144 mol/l para saturarse

10 cm³ de NaCl 0,1 M tiene 0,1·0,01 = 10^-3 mol de Cl^-

NaCl  =>   Na⁺   +    Cl^-
10^-3        10^-3      10^-3

30 cm³ de disolución de nitrato de plomo(II) 0,01 M tiene 0,01·0,030 = 3·10^-4 mol

Pb(NO₃)₂    =>    2NO3^-    +    Pb²⁺
3·10^-4 mol        6·10^-4       3·10^-4

Los iones Cl^- se unen a los de Pb2+ para formar PbCl₂

2Cl^- + Pb²⁺  =>    PbCl₂

Se agotará todo el Pb²⁺ (3·10^-4)  y reaccionará con el doble de esa cantidad de Cl^- (6·10^-4) Para formar (3·10^-4 mol) de PbCl₂

Estos moles están disueltos en (10+30) cm³ = 0,040 L

M = 3·10^-4/0,040 = 0,0075 mol/L  < 0,0144 mol/L para saturarse  (NO)

No lo entiendo a partir de se ajustara...

Mírate antes este problema:



Se hace lo mismo que en él.

¿Tienes el examen el lunes por casualidad?

No se nota?

Pero ¿como saber que no precipita?