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En un recipiente cerrado de 0,5 litros, en el que se ha hecho el vacio, se introducen 2,3 gramos de tetraoxido de dinitrogeno, y a la temperatura de 35ºC se alcanza el equilibrio:

El valor de Kc para este equilibrio a 35ºC es 0,01. Calcula:

a) El valor de Kp para este equilibrio a 35ºC.
b) El grado de disociación del tetraoxido de dinitrógeno.
c) La presión total en el equilibrio.

N=14;0=16

Holilita,

N2O4

moles iniciales = 2,3/92 = 0,025

  N₂O₄          ↔            2 NO₂
0,025-x                          2x

Moles totales en equlibrio = 0,025+x

         (2x/V)²              4·x²                      8·x²
Kc = ------------- = ---------------- = ------------- =  0,01
       (0,025-x)/V       (0,025-x)·0,5        (0,025-x)

8x²-0,01·(0.025-x)= 0

x = -0,00625
x = 0,005



Kp = Kc·(R·T)^∆n = 0,01·(0,082·308) = 0,25256     (∆n = 1)



x = no·α     =>    α = x/no = 0,005/0,025 = 0,2    (20 %)



Moles totales en equlibrio = 0,025+x = 0,025+0,005 = 0,03

P = n·R·T/V = 0,03·0,082·308/0,5 = 1,51536 atm

Aquí pasa lo mismo con la presion queda 8,42 atm y sigo sin saber cuando usar "x" o alfa
o "n"

Yo siempre utilizo 'x' pero si me piden el grado de disociación:

x = no·α     =>     α = x/no     (recuerda lo que te comenté en clase)



¿Todo lo anterior sale bien? ¿La P es lo único que no coincide?

si me acuerdo, entonces yo  siempre uso  la "X" y cuando me pida grados de disociacion hago
x=noxalfa.

Estoy haciendolos todos igua. En las ecuaciones de la reacción pongo moles, para introducirlo en la cte de equilibrio lo divido por el volumen (concentración) y si me piden 'α' hago lo anterior.

No,  tienes que hacer    x = no·α