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Mensaje 07 Mar 10, 19:03  16842 # 1



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Me enredé con estos 2:

¿Cuántos gramos de Ca₃ (PO₄)₂ Se genera a partir de 100gr de CaCO₃?

No sé ni como empezar, porque no puedo saber que reacción ocurre.




En la reacción:

2 NAHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
    168          106       44      18           MASAS DE COMBINACIÓN.

La masa de Na₂CO₃, que se puede obtener a partir de una muestra de 5 moles de NAHCO₃ es:

Les agradesco su ayuda.


          
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Mensaje 07 Mar 10, 19:56  16845 # 2


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Asidu@ Univérsitas

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 Enunciado 

En la reacción:

2 NAHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
   168          106       44      18           MASAS DE COMBINACIÓN.

La masa de Na₂CO₃, que se puede obtener a partir de una muestra de 5 moles de NAHCO₃ es



En la Estequiometria hay diferentes relaciones con las que puedes trabajar
MOL - MOL
MASA - MOL
MASA - MASA

Aplicaremos  MOL - MOL

2NaHCO₃       →       Na₂CO₃       +       CO₂       +       H₂O
 5moles  -----------  X moles
 2moles ------------ 1 mol

X = 2,5 moles de Na₂CO₃

 1 mol Na₂CO₃  --------------- 106g
 2,5 moles Na₂CO₃ ------------   Y

Y = 265g de Na₂CO₃
          
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Mensaje 08 Mar 10, 00:20  16853 # 3


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 Enunciado 

En la reacción:

2 NAHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
   168          106       44      18           MASAS DE COMBINACIÓN.

La masa de Na₂CO₃, que se puede obtener a partir de una muestra de 5 moles de NAHCO₃ es:



Cada maestrillo con su librillo.

Digamos que la química está hecha para trabajar con moles. Un físico pediría 20 kg de patatas, un químico, 20 patatas (sin importarle lo que pesa).

Si el dato que te dan son moles es un desperdicio pasarlos a gramos.

En la reacción se ve que por cada mol de NAHCO₃ se ontiene 1/2 de Na₂CO₃ (relación 2:1)

Luego con 5 se obtienen 5/2 mol que pesa (5/2)·106 g

Lo importante es pasar con soltura de moles a gramos y viceversa.

La verdad es que yo siempre he hecho estos problemas como lo plantea Marlon, pero me he percatado que se entiende mejor de esta nueva forma. La química nunca fue santo de mi devoción jeje.


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Mensaje 08 Mar 10, 00:59  16858 # 4


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La mia esta mas bonita  :P:
          
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Mensaje 08 Mar 10, 01:15  16860 # 5


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Pues tú no sabes la que le lio a mis alumnos cuando les veo hacer una regla de tres del tipo:

moles  ------   gramos

1                     20
5                     x


Porque con el resto de las cosas no hacéis lo mismo. Si un boli cuesta 20 u, cinco bolis cuesta cinco veces más ¿o no?.

Y si el problema es:

moles  ------   gramos

3                     20
5                     x

Lo lógico es calcular lo que pesa un mol (20/3) y cinco pesará cinco veces más.

En fín, soy enemigo total de las reglas de tres (¡y mira que las he hecho!).

Siempre que hagas una regla de tres te perseguiré  :risa4:


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Mensaje 08 Mar 10, 01:17  16861 # 6


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Ja si quieres lo saco de frente solo que no se si va a entender tengo que hacer con regla de tres para que entienda y se vea mas ordenadito no creas que a mi me agrada hacer esto


5---------10
10 --------X

No nada que ver solo que se me mas limpio =D
          
       


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