Foros Ciencias Galilei

Hola a todos. Aquí dejo este problema y espero que puedan ayudarme. Creo que no lo hago bien. Gracias

Se deja que una muestra de 0,0240 mol de N₂O₄(g) alcance el equilibrio con NO₂(g) en un matraz de 0,327 L a 25ºC. Calcule la cantidad de N₂O₄ presente en el equilibrio, sabiendo que a esa temperatura la constante de equilibrio vale: K_c=4,6x10^-3

¿Cuál sería el efecto sobre el equilibrio anterior de un aumento de presión? Justifique brevemente la respuesta

Hola.

c = no/V =  0,0240/0,327 = 0,0734 M

N₂O₄ ↔ 2 NO₂
c - x       2x

       [NO₂]²           4x²
Kc = -------- = ----------- = 4,6·10^-3
       [N₂O₄]     0,0734 - x

4x² - 4,6·10^-3·(0,0734 - x) = 0

4x² - 0,33764·10^-3 - 4,6x10^-3·x = 0

4x² - 4,6·10^-3·x - 0,33764·10^-3  = 0

x = -0,008630467125    y    x = 0,00978 M

[N₂O₄] = c - x = 0,0734 - 0,00978 = 0,06362 M

Un aumento de P hará que la reacción se desplace hacia la izquierda pues en esa forma el sistema ocupa menos volumen, contrarrestando al aumento de presión (Le Chatelier)

Le Chatelier (Wiki)

Hola Galilei. Yo hacia el ejercicio con los moles y no con la concentracion. En fin. Y dejaba el resultado  como salia de hacer la raiz cuadrada de 2º grado. Gracias por resolverlo tan rapido.