Foros Ciencias Galilei

Saludos amigos del Foro de Ciencias Galilei , les escribe Mario Rodríguez, en esta ocasión les voy a plantear 2 problemas sobre RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN Y PORCENTAJE DE PUREZA.
1) La piedra caliza es utilizada como fuente de obtención de cal viva (CaO) por contener principalmente CaCO₃ , que se descompone según la reacción:

    CaCO₃ → CaO + CO₂
En un proceso industrial se obtiene 2.3 TM de CaO partiendo de 5 TM de caliza, en un reactor caracterizado por un rendimiento de 90%. Calcule el porcentaje de CaCO₃ en la caliza.
A) 82.3      B) 91.3      C) 92.5       D) 90.3        E) 89.2


2) Se calcina 150g de caliza (contiene CaCO₃ e impurezas) y ocurre sólo la reacción:

CaCO₃ → CaO + CO₂
Si se obtiene 90.6g de calcina (contiene CaO más las impurezas iniciales) Calcule el porcentaje de pureza respecto al CaCO₃ en la caliza. Considere que las impurezas no cambian en su identidad.

A) 80     B) 85       C) 90       D) 95       E) 100

Sin más que decirles me despido, agradeciéndoles de antemano su ayuda.


                                    Atentamente: Mario Rodríguez  

Primero 2,3 TM es la cantidad real Tenemos que hallar la cantidad teorica

C.T. = 2,3.100/90 = 2,56

        CaCO₃          →          CaO     +     CO₂
            x  ----------------> 2,56
          100  --------------->  56

X= 4,57 TM

Porcentaje de CaCO₃ en 5 TM caliza

4,57 --------------------> Y%
 5   --------------------> 100%

Y% = 91,3%

Supongamos que en la Calizahay "x" gramos de impurezas entonces el peso de CaCO₃ puro seria (150-x)g como las impurezas permaneces constantes en los productos tendriamos  (90,6-x)g de CaO


        CaCO₃            →            CaO     +     CO₂
       150 - x  --------------> 90,6 - x
          100  --------------->    56

X = 15

El Peso de CaCO₃ puro es 135g

Porcentaje de CaCO₃ en 150g caliza

135 ------------------>  Y%
150 ------------------>  100%

Y% = 90%                        RPTA:  C